1.2. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
А1. Чему может быть равно максимальное число электронов на 3s орбитали?
|
1) |
1 |
|
2) |
2 |
|
3) |
3 |
|
4) |
4 |
А2. Чему может быть равно максимальное число электронов на 2р подуровне?
|
1) |
2 |
|
2) |
4 |
|
3) |
6 |
|
4) |
8 |
А3. Атомы азота и фосфора имеют
|
1) |
одинаковое число электронных слоев |
|
2) |
одинаковое число электронов внешнего электронного слоя |
|
3) |
одинаковое число протонов в ядре |
|
4) |
одинаковые радиусы |
А4. Неверный фрагмент записи электронной конфигурации
|
1) |
…2s22d1 |
|
2) |
…2s22p3 |
|
3) |
…3d54s1 |
|
4) |
…3р64s2 |
А5. Электронную конфигурацию 1s12s1 соответствует электронной конфигурации атома ….. в первом возбужденном состоянии
|
1) |
водорода |
|
2) |
гелия |
|
3) |
лития |
|
4) |
берилия |
А6. Чтобы найти заряд иона нужно от количества
|
1) |
электронов в атоме отнять число нейтронов |
|
2) |
нейтронов в атоме отнять число протонов |
|
3) |
протонов в атоме отнять число электронов |
|
4) |
электронов в атоме отнять число протонов |
А7. Ион, имеющий в своем составе 10 электронов и 13 протонов имеет заряд
|
1) |
+3 |
|
2) |
+2 |
|
3) |
+1 |
|
4) |
–3 |
А8. Атом щелочного металла образует катион, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 – это конфигурация катиона
|
1) |
рубидия |
|
2) |
калия |
|
3) |
натрия |
|
4) |
лития |
А9. Электронная формула, отображающая строение иона Mg2+
|
1) |
1s22s2 |
|
2) |
1s22s22p2 |
|
3) |
1s2 |
|
4) |
1s22s22p6. |
А10. Число неспаренных электронов в катионе Сr3+
|
1) |
1 |
|
2) |
2 |
|
3) |
3 |
|
4) |
4 |
А11. Число электронов, входящих в состав иона SO42- равно
|
1) |
46 |
|
2) |
48 |
|
3) |
50 |
|
4) |
52 |
А12. Электронная конфигурация иона Э 3– , расположенного в пятой группе третьего периода
|
1) |
1s22s22p63s2 |
|
2) |
1s22s22p63s23p3 |
|
3) |
1s22s22p63s23p5 |
|
4) |
1s22s22p63s23p6 |
А13. Элементу (Э) электронная конфигурация внешнего уровня которого …3s23p3, соответствует водородное соединение состава
|
1) |
ЭН4 |
|
2) |
ЭН |
|
3) |
ЭН3 |
|
4) |
ЭН2 |
А14. В атоме с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p5 число валентных электронов равно …
А15. B ряду химических элементов
Na ® Mg ® Al ® Si
|
1) |
увеличивается число валентных электронов в атомах |
|
2) |
уменьшается число электронных слоев в атомах |
|
3) |
уменьшается число протонов в ядрах атомов |
|
4) |
увеличиваются радиусы атомов |
А16. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
|
1) |
1s22s22p1 |
|
2) |
1s22s22p63s1 |
|
3) |
1s22s2 |
|
4) |
1s22s22p63s23p1 |
А17. Количество электронов в атоме определяется
|
1) |
числом протонов |
|
2) |
числом нейтронов |
|
3) |
числом энергетических уровней |
|
4) |
величиной относительной атомной массы |
А18. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7, имеет электронную конфигурацию атома:
|
1) |
1s22s22p63s1 |
|
2) |
1s22s22p63s23p5 |
|
3) |
1s22s22p63s23p64s1 |
|
4) |
1s22s1 |
А19. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:
|
1) |
3s23p4 |
2) |
2s22p2 |
3) |
2s22p4 |
4) |
2s22p6 |
А20. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
|
1) |
Na+ и Ar |
|
2) |
S2– и Ar |
|
3) |
F– и Ne |
|
4) |
Mg2+ и S |
В1. Установите соответствие между формулой иона и его строением
|
|
ФОРМУЛА ИОНА |
|
СТРОЕНИЕ ИОНА |
|
А) |
Cl+7 |
1) |
1s22s22p63s23p5 |
|
Б) |
Cl+5 |
2) |
1s22s22p63s23p6 |
|
В) |
Cl0 |
3) |
1s22s22p6 |
|
Г) |
Cl-1 |
4) |
1s22s22p63s2 |
|
|
|
5) |
1s22s22p63s23p1 |
В2. Ионы химических элементов имеющие электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6
|
1) |
Ca2+ |
|
2) |
Cr3+ |
|
3) |
S2- |
|
4) |
Na+ |
|
5) |
Zn2+ |
|
6) |
Cl– |
В3. 10 электронов содержат ионы
|
1) |
OH– |
|
2) |
NH4+ |
|
3) |
Na+ |
|
4) |
K+ |
|
5) |
NH2– |
|
6) |
S2- |
