|
Виртуальная химическая школа |
|
Тестовый практикум по ЕГЭ |
|
Химия+методика+психология
А22.Электролитическая диссоциация |
|
РЕПЕТИЦИОННЫЙ ЕГЭ ПО ХИМИИ—ДИСТАНЦИОННО, БЕСПЛАТНО
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.
1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе 1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
2. Ионы I- образуются при диссоциации 1) КIO3 2) KI 3) С2Н5I 4) NaIO4
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, Н+, а также анионы SO42-, является 1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью
4. Электрический ток проводит 1) спиртовой раствор йода 2) расплав парафина 3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы
5. Наиболее слабым электролитом является I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI
6. В качестве анионов только ионы ОН- образуются диссоциации 1) СН3ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН3СООН
7. Электролитом является каждое вещество в ряду: 1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4 3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) РbСO3, AIBr3, C12H22O11, H2SO3
8. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор 1) формальдегида 2) ацетата натрия 3) глюкозы 4) метилового спирта
9. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны? А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+ ) и гидроксид анионы ОН-. Б. Никаких других анионов, кроме ОН-, основания не образуют. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
10. Электролитами не являются 1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды
11. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия
12. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) К3РO4 2) Na2S 3) К2СО3 4) NaCl
13. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО3)3 приводит к образованию 1) 1 моль А1 и 3 моль NO3- 2) 1 моль А13+ и 1 моль NO3- 3) 1 моль Al3+ и 3 моль NO- 4) 3 моль AI3+, 3 моль N5+ и 9 моль О2-
14. Из приведённых утверждений: А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продиссоциировала. Б. Электролит — это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы 1) верно только А 2) верно только Б 3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны
15. 4 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) NaCI 2) H2S 3) KNO3 4) К3РО4
16. Из приведенных утверждений: А. При диссоциации электролит распадается на ионы. Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора. I) верно только А 2) верно только Б 3) верно А и Б 4) оба утверждения неверны
17. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н+ I) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан
18. Не является электролитом 1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия
19. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН-, 1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол
20. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами? 1) этанол, хлорид калия, сульфат бария 2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия 3) сахароза, глицерин, метанол 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота
21. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль 1) хлорида калия 2) сульфата алюминия 3) нитрата железа (III) 4) карбоната натрия
22. Сильными электролитами являются 1) HCOОH и Сu(ОН)2 2) Ca3(PO4)2 и NH3·H2O 3) К2СО3, и СН3СООН 4) КНСО3 и H2SO4
23. Среди указанных кислот наиболее сильной является 1) кремниевая 2) сероводородная 3) уксусная 4) хлороводородная
24. Слабым электролитом является кислота 1) серная 2) сернистая 3) азотная 4) хлороводородная
25. Концентрация каких частиц в растворе H3PO4, наименьшая 1) H+ 2) PO43- 3) H2PO4- 4) HPO42-
26. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации I) NaOH 2) Na3PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4
27. Электролитом не является 1) расплав гидрооксида натрия 2) азотная кислота 3) раствор гидроксида натрия 4) этиловый спирт
28. Слабым электролитом является 1) вода 2) серная кислота (р-р) 3) хлорид натрия (р-р) 4) гидроксид натрия (р-р)
29. Слабым электролитом является 1) гидроксид натрия 2) уксусная кислота 3) азотная кислота 4) хлорид бария
30. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль 1) хлорида меди(II) 2) хлорида кальция 3) хлорида железа(III) 4) хлорида лития
31. Газ выделяется при взаимодействии растворов 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия 3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и гидроксида бария
32. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии 1) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р) 2) HNО3 (р-р) и СuО 3) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р) 4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
33. Одновременно не могут находиться в растворе группы: 1) К+, Н+, NO3-, SO42- 2) Ва2+, Ag+, ОН-, F- 3) Н3O+, Са2+ Сl-, NO3- 4) Mg2+, Н3O+, Вr-, Сl-
34. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН- = H2O? 1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
35. Газ выделяется при взаимодействии растворов 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария 3) азотной кислоты и сульфида натрия 4) карбоната натрия и гидроксида бария
36. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда 1) Fe3+, К+, Сl-, S042- 2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42- 3) Са2+, Li+, NO3-, Сl- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-
37. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов 1) А1С13 и NaOH 2) К2СОз и Ва(ОН)2 3) Н3РО4 и КОН 4) MgBr2 и Na3PO4
38. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов 1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди(II) и сульфида калия 3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
39. Осадок выпадет при взаимодействии растворов 1) Н3РO4 и КОН 2) Na2SO3 и H2SO4 3) FeCl3 и Ва(ОН)2 4) Cu(NO3)2 и MgSO4
40. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1) Fe(NO3)3 и КОН 2) FeSO4 и LiOH 3) Na2S и Fe(NO)3 4) Ва(ОН)2 и FeCl3
41. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли 1) А1С13 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
42. Краткое ионное уравнение Cu2++ S2-= CuS соответствует реакции между I) Сu(ОН)2 и H2S 2) CuCl2 и Na2S 3) Cu3(P04)2 и Na2S 4) CuCl2 и H2S
43. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть 1) сернистый газ, вода и сульфат натрия 2) карбонат кальция и хлорид натрия 3) вода и нитрат бария 4) нитрат натрия и карбонат калия
44. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли 1) ВаС12 2) FeCl3 3) CuSO4 4) KNO3
45. Краткое ионное уравнение H+ + ОН- = Н2O соответствует реакции между 1) HI и КОН 2) H2S и NaOH 3) H2SiO3 и КОН 4) НС1 и Сu(ОН)2
46. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между 1) гидроксидом натрия и хлоридом калия 2) сульфатом натрия и хлоридом бария 3) нитратом натрия и хлоридом серебра 4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия
47. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть 1) вода и фосфат натрия 2) фосфат натрия и сульфат калия 3) сероводород и хлорид железа(II) 4) хлорид серебра и нитрат натрия
48. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли 1) ВаСl2 2) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
49. Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)2 и соляной кислотой 1) Н+ + ОН- = Н2O 2) Сu(ОН)2 +2Сl-= CuCl2 + 2OН- 3) Cu2+ + 2НС1 = CuCl2 + 2Н+ 4) Cu(OH)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2O
50. Практически необратимо протекает реакция межлу 1) K2SO4 и HC1 2) NaCl и CuSO4 3) Na2SO4 и КОН 4) BaCl2 и CuSO4
51. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32-=CO2 +H2O соответствует взаимодействию 1) азотной кислоты с карбонатом кальция 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) соляной кислоты с карбонатом калия 4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
52. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и 1) CrCl2 2) Zn(OH)2 3) H2SO4 4) P2O5
53. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и 1) Ва(ОН)2 2) Na2SO4 3) CaCO3 4) MgO
54. Сокращенному ионному уравнению СО32– + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует взаимодействие
55. Сокращённое ионное уравнение реакции NH4+ + OH соответствует взаимодействию
56. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3¯ соответствует взаимодействию
57. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
58. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 ¯ соответствует взаимодействию между
59. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна 1) 7 2) 5 3) 6 4) 4
60. Краткое ионное уравнение Zn2++2OH-=Zn(OH)2 соответствует взаимодействию веществ сульфита цинка и гидроксида аммония нитрата цинка и гидроксида алюминия сульфида цинка и гидроксида натрия сульфата цинка и гидроксида калия
61. Взаимодействию соляной кислоты и карбоната калия соответствует краткое ионное уравнение 2HCl + CO32- --> H2O + CO2 + 2Сl- 2H+ + CO32- --> H2O + CO2 2H+ + K2CO3 --> 2K+ + H2O + CO2 2К+ + 2Сl- -->2КС1
62. В водном растворе возможно взаимодействие между Na2CO3 и NaOH Na2CO3 и KNO3 Na2CO3 и KCl Na2CO3 и BaCl2
63. Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ: Zn(NO3)2 и Na2SO4 Ba(OH)2 и NaCl KCl и AgNO3 MgCl2 и K2SO4
Ответы: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25-2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3, 31-3, 32-4, 33-2, 34-3, 35-3, 36-4, 37-2, 38-2, 39-3, 40-1, 41-1, 42-2, 43-3, 44-2, 45-1, 46-2, 47-2, 48-3, 49-4, 50-4, 51-3, 52-1, 53-3, 54-1, 55-1, 56-1, 57-4, 58-3, 59-3, 60-4, 61-2, 62-4, 63-1 |
