Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум по ЕГЭ

Химия+методика+психология

 

 40.Вывод формулы вещества

 

Дидактический материал

Нахождение молекулярной формулы вещества.

 

1. 10 л смеси алкена с избытком водорода (при н.у.) пропустили над нагретым платиновым катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2 л. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25 г. В ходе исследования химических свойств установлено, что при взаимодействии этого вещества с водой в присутствии катализатора образуется вторичный спирт.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи в молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой

 

2. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 90 г. В ходе исследования химических свойств установлено, что при взаимодействии этого вещества с водой в присутствии катализатора образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи в молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой

 

3. Углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 93,5 г. В ходе исследования химических свойств установлено, что при взаимодействии этого вещества с водой в присутствии катализатора образуется двухатомный спирт.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водой

 

4. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 г получили органический продукт массой 46,25 г и воду. В ходе исследования химических свойств установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) в присутствии катализатора образуется кетон

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II) при нагревании.

 

5. Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. В ходе исследования химических свойств установлено, что при взаимодействии сложного эфира с гидроксидом натрия при нагревании образуется вторичный спирт

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение реакции щелочного гидролиза этого вещества.

 

6. Некоторый сложный эфир массой 8,6 г подвергнут щёлочному гидролизу. При этом получено 11 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. В ходе исследования химических свойств установлено, что полученная в ходе гидролиза кислота способна обесцвечивать бромную воду.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение реакции карбоновой кислоты с бромной водой.

 

7. Органическое вещество массой 1,74 г сожгли и получили 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества вещества воды и углекислого газа равны. Плотность паров данного вещества по кислороду равна 1,8125. В ходе исследования химических свойств органического установлено, что в результате его гидрирования образуется вторичный спирт.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение гидрирования исходного вещества.

 

8. Органическое вещество массой 1,74 г сожгли и получили 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества вещества воды и углекислого газа равны. Плотность паров данного вещества по кислороду равна 1,8125. В ходе исследования химических свойств органического установлено, что в результате его гидрирования образуется первичный спирт.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение гидрирования исходного вещества.

 

9. Органическое вещество массой 1,74 г сожгли и получили 5,58 г смеси углекислого газа и воды. Количества вещества воды и углекислого газа равны. Плотность паров данного вещества по кислороду равна 1,8125. В ходе исследования химических свойств органического установлено, что в результате взаимодействия его при определённых условиях с водой образуется двухатомный спирт.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение гидратации исходного вещества

 

10. Органическое вещество массой 14,8 г сожгли и получили 35,2 углекислого газа и 18 г воды. Плотность паров данного вещества по водороду равна 37.  В ходе исследования химических свойств органического установлено, что в результате взаимодействия его с оксидом меди (II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связей в молекуле

4) напишите уравнение реакции данного вещества с оксидом меди (II)

 

 

1. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объёмом 2,8 л. (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

2. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

3. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором об­разуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите мо­лекулярную формулу алкена, запишите его структурную фор­мулу и название.

4. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромироизводного. Определите молекулярную формулу алкана.

5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с из­бытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

6. При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком расгвора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (ну.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты

7. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

8. При взаимодействии 23 г одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л газа. Определите молекулярную формулу спирта.

9. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного  спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

10. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного  спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода Определите молекулярную формулу спирта.

11.  При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода, 13,04% водорода с органической кислотой, имеющей неразветвлённое строение, образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

12. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12.5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водород равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

13. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.

14. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизволного или 12,3 г бромпроизводного. Опреде­лите молекулярную формулу алкена.

15. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода и 6.7% водорода, со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите молекулярную формулу образующегося вещества.

16. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции и дайте им названия.  

17. При гидратации алкена образовалось соединение, в котором массовая доля углерода равна 64,9%. Установите молекулярную формулу алкена.

18. При гидратации алкина образовалось соединение, в котором массовая доля водорода равна 11,1%. Установите молекулярную формулу алкина.

19. При нагревании 55,5 г предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образовалось 16,8 л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.

20. При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2 г алкена. Определите состав спирта.

21. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

22. При полном сгорании навески органического бескислородного вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа , 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

23. При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л CO₂ (н.у.). Относительная плотность относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

24. При полном сжигании вещества, не содержащего кисло­рода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Опре­делите молекулярную формулу соединения.

25. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

26. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.

27. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось ), 0,448 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

28. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, при­ведите его название.

29. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выде­лилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите моле­кулярную формулу амина.

30. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

31. При сгорании вторичного амина симметричного строения образовалось 44,8 мл углекислого газа, 5,6 мл азота (при н.у.) и 49,5 мг воды. Определите молекулярную формулу амина.

32. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

33. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

34. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 2,24 л углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

35. При сгорании органического вещества не содержащего кислорода выделилось 8,96 л углекислого газа, 3,6 г воды и 14,6 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

36. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

37. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 4,48 л углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

38. При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 6,72 л углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем.

39. При сжигании 1,5 г вещества получили 2,2 г CO₂ и 0,9 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу вещества.

40. При термическом разложении вещества образовалось 22,3 г РЬО, 9,2 г NO₂ и 1,12 л кислорода (при н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 331 г/моль.

41. Сложный эфир массой 30 г подвергли щелочному гидролизу. При этом получилось 34 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

42. Смесь 3 мл газообразного углеводорода и 10 мл кислорода взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток раствора щёлочи объём её уменьшился до 2,5 мл. Оставшийся газ поддерживает горение. Определите состав углеводорода.

43. Установите молекулярную  формулу алкена, если 1,5 г его присоединяют 600 мл хлороводорода.

44. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

45. Установите молекулярную формулу алкена, если 0,5 г его присоединяют 200 мл водорода.

46. Установите молекулярную формулу спирта, зная, что из 18,5 г его в реакции с некоторым щелочным металлом выделилось 2,8 л водорода.

47. Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. 

48. Установите химическую формулу соли, если известно, что при нагревании ее с гидроксидом натрия образуются хлорид натрия, вода, а также газ, содержащий 38,71% углерода, 45,16% азота, 16,12% водорода.