2.6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
А1. С водой при комнатной температуре реагируют оба металла, указанные в паре
|
1) |
барий и медь |
|
2) |
алюминий и ртуть |
|
3) |
кальций и литий |
|
4) |
серебро и натрий |
А2. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
|
1) |
K, Al, Cr, Sn |
|
2) |
Sn, Cr, Al, Zn |
|
3) |
Sn, Ca, Al, K |
|
4) |
Au, Al, Ca, Li |
А3. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?
|
1) |
Cu |
2) |
Zn |
3) |
Sn |
4) |
Hg |
А4. Щелочные металлы
|
1) |
являются сильными восстановителями |
|
2) |
проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства |
|
3) |
легко образуют отрицательно заряженные ионы |
|
4) |
легко присоединяют электроны в химических реакциях |
А5. В ряду элементов: натрий ® магний ® алюминий
возрастает их
|
1) |
атомный радиус |
|
2) |
восстановительная способность |
|
3) |
химическая активность |
|
4) |
электроотрицательность |
А6. С водой без нагревания реагирует
|
1) |
цинк |
2) |
медь |
3) |
железо |
4) |
литий |
А7. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает реакция
|
1) |
2Ba + O2 = 2BaO |
|
2) |
Ba2+ + CO32– = BaCO3¯ |
|
3) |
Ba + 2H+ = Ba2+ + H2 |
|
4) |
Ba + S = BaS |
А8. У магния металлические свойства выражены
|
1) |
слабее, чем у бериллия |
|
2) |
сильнее, чем у алюминия |
|
3) |
сильнее, чем у кальция |
|
4) |
сильнее, чем у натрия |
А9. Без нагревания вода реагирует с
|
1) |
серебром |
2) |
железом |
3) |
кальцием |
4) |
медью |
А10. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
|
1) |
Al, Zn, Fe |
|
2) |
Al, Na, K |
|
3) |
Fe, Zn, Mg |
|
4) |
Fe, Zn, Al |
А11. Взаимодействие кальция и соляной кислоты является реакцией
|
1) |
соединения, экзотермической |
|
2) |
замещения, экзотермической |
|
3) |
обмена, экзотермической |
|
4) |
замещения, эндотермической |
А12. В реакции алюминия с оксидом марганца (IV) восстановителем является
|
1) |
Mn + 4 |
2) |
O – 2 |
3) |
Al 0 |
4) |
Al + 3 |
А13. Водород является продуктом взаимодействия
1) Cu + HCl 2) Zn + HCl
3) Cu + H2SO4 (конц.) 4) S + NaOH
А14. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк
А15. В результате реакции кальция с водой образуются
1) CaO и H2
2) Ca(OH)2 и H2
3) CaH2 и O2
4) Ca(OH)2 и O2
В16. Для алюминия при обычных условиях возможно взаимодействие с:
A) HgCl2
Б) CaO
B) CuSO4
Г) HNO3 (конц.)
Д) Na2SO4
E) Fe3O4
А17. При обычной температуре магний реагирует с
1) водородом
2) азотом
3) раствором HNO3
4) раствором NaOH
А18. В реакции с натрием водород проявляет свойства
1) окислительные
2) восстановительные
3) и окислительные, и восстановительные
4) ни окислительные, ни восстановительные
А19. Продуктами реакции кальция с соляной кислотой являются
1) CaH2HCl2 2) CaH2HH2 3) CaCl2 и Cl2 4) CaCl2 и H2
А20. При взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой образуется
1) сульфид алюминия
2) сульфит алюминия
3) сульфат алюминия
4) оксид алюминия
А21. В алюминиевой посуде нельзя нагревать раствор
1) сульфата магния
2) хлорида натрия
3) нитрата кальция
4) гидроксида натрия
А22. Алюминотермии соответствует схема процесса
1) Fe3O4 +Al®
2) Al2O3 + Fe ®
3) А1 + О2 ®
4) Al + Fe ®
А23. В схеме превращений
веществами «X1», «X2»
являются
соответственно
1) Ca(OH)2 ,CaCO3
2) CaO ,CaCO3
3) Ca(OH)2 ,CaO
4) CaO ,CaC2
А24. При нагревании вода не реагирует с
1) Hg 2) Fe 3) Ca 4) Mg
А25. Основные свойства ослабевают в ряду веществ
1) Li2O ® K2O ®Rb2O
2) Al2O3 ®MgO ®Na2O
3) CaO ®MgO ®BeO
4) B2O3 ®BeO ®Li2O
А26. К основным оксидам относится
|
1) |
ZnO |
2) |
SiO2 |
3) |
BaO |
4) |
Al2O3 |
А27. Наиболее энергично реагирует с водой
|
1) |
Al |
2) |
Mg |
3) |
Ca |
4) |
К |
А28. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с
|
1) |
Сu |
2) |
Hg |
3) |
Ag |
4) |
Zn |
