Персональный сайт Ахметова М. А. При копировании материалов ссылка обязательна!

Дистанционное повышение квалификации учителя химии

Квалифицированный учитель - это не только

специалист в своем предмете,

не только методист до мозга костей,

но и профессиональный психолог.  

Эти три части (предмет, методика, психология)

если перефразировать В. И. Ленина составляют

три источника профессионализма учителя.

Ахметов М. А.

    Введение

Можно быть уверенным только в одном:

что ни в чем нельзя быть уверенным.

Если это утверждение истинно,

оно тем самым и ложно.

Древний парадокс

            Правительством Российской Федерации, Министерством Образования и Науки совместно с региональными органами Управления образованием, Институтами повышения квалификации и образовательными учреждениями в настоящее время ведется целенаправленная работа по модернизации системы образования. Модернизация предполагает:

• профильное обучение в старшей школе и создание системы профильной ориентации (предпрофильная подготовка)
• компьютеризацию образовательных учреждений и внедрение компьютера в учебный процесс
• уровневую и профильную дифференциацию образовательного процесса на всех его этапах
• развитие системы учебных линий (учебно-методических комплектов), позволяющих удовлетворить самые разнообразные потребности образовательных учреждений и учащихся
• проведение единого государственного экзамена (ЕГЭ) по окончанию старшей школы и так называемого малого ЕГЭ, по окончанию основной школы

В связи с новыми возросшими требованиями к учителю химии необходимы существенные изменения в структуре и походах к повышению квалификации учителя химии. Предполагается переход от единой образовательной программы для каждого слушателя к системе вариативности и многоуровневости, широкое применение современных образовательных технологий, компьютеризацию образовательного процесса. Современный учитель должен не просто формировать у ученика твердые и прочные знания, умения и навыки, но и осуществлять целостное развитие его личности, обеспечивать механизмы социализации, вооружать учащегося социальными, культурными, информационными, коммуникативными и учебными компетенциями. Для решения этих задач учителю необходимы глубокие теоретические, практические, методические и методологические знания, лежащие в основе современных теорий, концепций, технологий и методик обучения и воспитания, владение способами проектирования и реализации развивающего обучения школьников, сформированность рефлексивной педагогической позиции и готовность к осуществлению личностно-ориентированного образования.  В связи с этим, целью образовательного процесса на курсах повышения квалификации становится вооружение педагогов необходимыми для модернизации образовательного процесса и повышения качества образования знаниями и умениями, содействие становлению их новой педагогической позиции и стимулирование творческого роста.

Осуществление этих задач, требует изменение подходов в системе повышения квалификации, привлечение современных достижений андрагогики, акмеологии, переход от управления деятельностью учителя к самоуправлению, от развития к саморазвитию.  

Роль образовательной области «Химия» как одной из базовых областей основного общего образования обусловлена значением соответствующей науки в познании законов природы и развитии производительных сил общества. Химия изучает вещества, их состав, строение, условия и способы превращения веществ, практическое использование веществ и химических реакций.

Изучение образовательной области «Химия» призвано обеспечить:

• Формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира
• Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических от­ношений и экологически целесообразного поведения, в быту и трудовой деятельности;
• Выработку у школьников понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности:
• Формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Специфика модернизации школьного химического образования определяет круг задач образовательных программ повышения квалификации по специальности "Химическое образование в общеобразовательной школе". К ним относятся:

·                ознакомление слушателей с тенденциями развития системы образования в мире с основными направлениями модернизации образования в России и Ульяновской области и инновационными процессами в школьном химическом образовании; содействие осмыслению происходящих изменений и выработке личной позиции.

·                     систематизацию представлений об условиях и способах повышения качества школьного химического образования, развития личности учащихся, сохранения и укрепления их здоровья, развития способностей, учебной деятельности и мотивации учения;

·        ознакомление с современными технологиями и частными методиками школьного химического образования;

·        формирование умений проектирования и конструирования образовательного процесса в области химического образования, в соответствии с современными требованиями;

·        содействие рефлексии учителей собственной педагогической позиции, формированию профессионально-значимых и личностных качеств, их культурной толерантности;

·        стимулирование мотивации к профессиональному росту, творческой деятельности, повышению общекультурного уровня психолого-педагогической и методической компетентности.

Программа предназначается учителям химии, реализующим программы школьного химического образования и непосредственно осуществляющим его модернизацию; руководителям методических объединений учителей химии, организующих методическую работу и осуществляющих методическое обеспечение модернизации и повышения качества   школьного химического образования.

Кроме того, программа учитывает специфику условий деятельности учителей химии и предполагает особенности содержания предметной подготовки для учителей, работающих по традиционной системе образования, в условиях сельской малокомплектной школы, в условиях инновационных образовательных учреждений, и учреждений нового типа (гимназий, лицеев и т.п.), использующих в работе те или иные УМК. Учтены в программе и квалификационные характеристики учителя: II категория и без категории, I и высшая категория, молодые специалисты. Учет категории слушателей осуществляется за счет вариативной части каждого раздела программы, а так же модульных программ проблемных курсов и семинаров.

Программа включает больший объём информации, чем способен освоить слушатель, обучающийся на курсах повышения квалификации в течение 72 часов. Сделано это сознательно с целью вывода слушателей из жёстких рамок заранее определённой программы курсов и возможности определения собственной индивидуальной программы с последующим отчётом по, изучаемым в индивидуальном порядке, темам. Каждый слушатель определяет свою собственную программу согласно следующей структуре .

СТРУКТУРА УЧЕБНОГО ПЛАНА

ПРИМЕРНЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ОБЩАЯ ХИМИЯ

2.1. Строение атома. Модели атома:  Д. Томсона, Э. Резерфорда, Н. Бора. Опыт Гейгера и Марсдена. Субатомные частицы: электроны, протоны, нейтроны. Атомные спектры испускания и поглощения. Атомный спектр испускания водорода. Серии Лаймана, Бальмера, Пашена. Связь между спектральными линиями и электронами - открытие Н. Бора. Постулаты Бора. Недостатки модели Н. Бора. Волновая природа электрона. Математические выкладки Луи де Бройля. Понятие об орбитали. Современные представления об электроне и его движении в атоме. Энергетические уровни и электронная конфигурация атома. Принципы определения электронной конфигурации элемента - принципы заполнения электронной оболочки. Графики зависимости электронной плотности от расстояния от ядра. Графики распределения электронной плотности в многоэлектронном атоме.  Магнитные и энергетические характеристики атомов. Характеристики атомов - энергии ионизации - сродство к электрону. Способы определения и расчета размеров атома. Изотопы. Радиоактивность

2.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Стихотворное посвящение периодической таблице. Д. И. Менделеев и периодическая система элементов. Различные формулировки периодического закона. Связь заряда ядра и максимального количества электронов, способных у него находиться. Энергии атомных орбиталей. Сравнение радиусов связанных и несвязанных атомов. Динамика изменения орбитальных и атомных радиусов в периодической системе Д. И. Менделеева. Динамика изменения энергии ионизации атомов. Динамика изменения сродства атомов к электрону. Вторичная периодичность. Принципы построения названий химических элементов: по характерным свойствам; по природному источнику; по именам древних богов, героев мифов или названиям небесных объектов; по названию континента, страны, города, местности, реки; по именам ученых. Приоритеты открытия химических элементов.

2.3. Химическая связь. Метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей. Валентность, кратность связи. Степень окисления. Классификация химических связей. Связи межмолекулярные и приводящие к образованию новых веществ. Связи ковалентные, ионные, металлические, полярные и неполярные, донорно-акцепторные и дативные. Относительные электроотрицательности атомов в периодической системе химических элементов. Шкала электроотрицательности Полинга. Другие подходы к определению электроотрицательности. Связь электроотрицательности и степени окисления элемента. Метод валентных связей и способы образования ковалентной связи. Виды межмолекулярного взаимодействия: диполь-дипольное, индукционное, дисперсионное. Примеры поляризации молекул.  Метод молекулярных орбиталей. Метод ЛКАО и его реализация. Примеры энергетических диаграмм простейших двухатомных молекул и ионов. Преимущества метода молекулярных орбиталей. Способы перекрывания р-орбиталей. Объяснение парамагнитных свойств кислорода и высокой прочности молекулы монооксида углерода в методе ЛКАО. Многоатомные молекулы в методе ЛКАО. Принцип минимума энергии и геометрическая форма молекул. Теория отталкивания валентных электронных пар. Предсказание формы многоатомных молекул.

2.4. Реакции ионного обмена. Способы классификации химических реакций. Понятие кислоты и основания - кислотно-основные равновесия. Гидроксиды и способы разрыва связи в них. Теории кислотности-основности. Сопряженная кислота и сопряженное основание.  Принципы протекания реакций ионного обмена в растворах. рН. Способность воды к автопротолизу. Растворимость и произведение растворимости. Гидролиз солей.

2.5. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и способы ее определения. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электролиз. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродвижущая сила процесса и ее связь с направлением окислительно-восстановительной реакции. Влияние кислотности Среды на направление окислительно-восстановительного процесса.

2.6. Теплота химической реакции. Определение термодинамики.  Эндотермические и экзотермические реакции. Место химической энергии среди других видов энергии. Удельная и молярная теплоемкость. Ядерная энергия. Энергия радиоактивного распада и энергия аннигиляции. Энтальпия и внутренняя энергия. Шкала энтальпий. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса и следствия из него. Законы термодинамики и их трактовка. Энтропия как мера неупорядоченности, ее зависимость от температуры. Энергия Гиббса и ее роль. Способы определения возможности протекания химической реакции с использованием термодинамических расчетов. Ограниченность термодинамики.

2.7. Скорость химической реакции.       Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Молекулярность реакции и ее порядок. Понятие лимитирующей стадии. График зависимости концентрации реагентов от времени. Средняя и истинная скорости реакций и способы их определения. Зависимость скорости химической реакции от температуры.  Понятие активированного комплекса. Графическое сравнение энергии активации с энергией диссоциации связи. Правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса. Влияние катализатора на скорость химической реакции, теория катализа. Механизмы действия катализаторов. Ингибиторы, каталитические яды. Понятие о химическом равновесии.  Константа химического равновесия. 

2.8.Строение вещества. Агрегатные состояния вещества. Характерные свойства газов, жидкостей, твердых тел. Молярный объем газа. Закон Авогадро. Нормальные и стандартные условия. Молярные объемы реальных газов. Мысленный эксперимент по созданию давления равными количествами вещества различных газов. Расчет средней квадратичной скорости движения молекул газов. Связь температуры, давления, объема и количества вещества - уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона). Система единиц - СИ. Теоретический расчет среднего расстояния между молекулами газа при различных условиях. Особенности жидкостей. Броуновское движение. Свойства жидкостей: испарение, кипение, замерзание, текучесть и вязкость, поверхностное натяжение, диффузия. Твердые вещества и их свойства - кристаллическая структура, изоморфизм и полиморфизм, аллотропия. Теоретический расчет межъядерного расстояния в твердых веществах.

2.9. Основные законы химии. Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительные атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса. Виды химических формул: эмпирическая, молекулярная, графическая, структурная, электронная, Фишера, конформационные, Блазера-Вормса, для минералов, конституционные, Ньюмена, Хеуорса

Слушатель должен знать: Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительные атомная и молекулярная массы. Моль. Молярная масса. Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия. Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада. Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда. Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях. Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия. Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клапейрона–Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные. Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотсодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы. Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия. Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации. Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы. Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число.  Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.

Слушатель должен уметь: Определять состав ядер нуклидов. Рассчитывать время уменьшения активности радиоактивных изотопов. Определять общее число протонов, нейтронов, электронов в сложных ионах. Записывать электронные конфигурации атомов в основном и первом возбужденном состояниях.  Составлять уравнения ядерных превращений. Определять понятия «атом» и «молекула» с точки зрения квантово-механической теории. Сравнивать температуры плавления (кипения) и полярности связей. Определять валентности и степени окисления в сложных случаях для неорганических и органических веществ. Определять объемы идеальных и реальных газов при заданных условиях. Определять массы и объемы, давление газовых смесей.  Использовать термохимические уравнения, закон Гесса и следствия из него в расчетах. Рассчитывать степень и константу диссоциации. Определять условия смещения равновесия в газах и растворах протолитов. Определять массовую долю и молярную концентрацию в растворах. Определять условия осаждения солей и массу осадка. Записывать уравнения реакций обмена и гидролиза в сложных случаях. Проводить классификацию химических реакций по выбранному признаку. Записывать уравнения электролиза растворов и расплавов. Определять продукты, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ. Записывать математические преобразования Луи де Бройля. Зарисовывать схему молекулярных орбиталей для двухатомных молекул (ЛКАО). Определять геометрическую форму молекул. Рассчитывать рН водных растворов. Рассчитывать направление протекания реакций, используя термодинамические расчеты. С помощью расчетов оценивать размеры атомов и молекул, определять межмолекулярные расстояния для газов. 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.10.Основные классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Классификация сложных веществ. Оксиды. Кислоты. Щелочи и основания. Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства основных классов неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ. Номенклатура комплексных соединений.

2.11 Водород и вода. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Физические свойства водорода. Получение, химические свойства и применение водорода. Гидриды металлов. Вода. Химические свойства воды. Перекись водорода

2.12.                      Щелочные и щелочноземельные металлы.  Структура и свойства s-металлов. Реакции с неметаллами. Реакции с водой и кислотами. Реакции с аммиаком. Качественный анализ на s-металлы по окрашиванию пламени. Соединения s-металлов (оксиды, гидриды, галогениды, нитриды, ацетилениды, гидроксиды). Органические соединения s-металлов. Получение s-металлов и их соединений. Применение s-металов и их соединений. Биологическая роль s-металлов.

2.13.                      Переходные элементы. Структура и физические свойства d-элементов. Переменные состояния окисления. Физические и химические свойства переходных элементов, их получение, применение.  Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди. Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли. Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия. Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

2.14.Алюминий и другие элементы IIIа группы.  Физические и химические свойства. Получение алюминия, применение алюминия и его соединений. Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представление об алюмосиликатах. Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия.

2.15. Элементы IVa подгруппы. Углерод, кремний. Аллотропия. Особые свойства углерода. Оксиды, хлориды, гидриды, карбонаты. Применение элементов 4-й группы и их соединений. Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли.Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

2.16. Элементы Va подгруппы. Азот и фосфор. Аммиак. Оксиды азота, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота и нитраты. Эфиры азотной кислоты. Соединения фосфора (фосфин, хлориды, оксиды фосфора, фосфиды). Кислоты фосфора и их соли.. Оксиды фосфора (III)и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты.

2.17. Элементы VIa подгруппы. Кислород и сера. Озон. Распространенность       в природе и применение кислорода.  Соединения кислорода (оксиды, пероксиды) Сера и его соединения (сероводород, оксиды серы, серная кислота, сульфаты, сульфиты). Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.

2.18.Элементы VIIа подгруппы. Лабораторные методы получения галогенов, их физические и биологические свойства. Реакционная способность галогенов (галогены как окислители, реакции с водой и щелочами). Анализ на галогены и с участием галогенов, проба Бейльштейна. Соединения галогенов, галогениды. Галогеноводороды, химическая связь и кислотность. Кислородсодержащие кислоты галогенов. Распространенность в природе и применение галогенов и их соединений.

2.19. Комплексные соединения. Координационная теория. Изомерия комплексных соединений. Поведение комплексных соединений в растворах. Проблемный эксперимент в химии комплексных соединений.

Слушатель должен знать:   ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ: Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон. Сера. Сероводород, сульфиды, полисульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты и их соли. Эфиры серной кислоты. Тиосульфат натрия.Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Эфиры азотной кислоты. Фосфор. Фосфин, фосфиды. Оксиды фосфора (III)

и (V). Галогениды фосфора. Орто-, мета- и дифосфорная кислоты. Ортофосфаты. Эфиры фосфорной кислоты. Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды: метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Силан. Силицид магния. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Бор. Трифторид бора. Орто- и тетраборная кислоты. Тетраборат натрия. Благородные газы. Примеры соединений криптона и ксенона. Щелочные металлы. Оксиды, пероксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов. Щелочноземельные металлы, бериллий, магний: их оксиды, гидроксиды и соли. Представление о магнийорганических соединениях (реактив Гриньяра). Алюминий. Оксид, гидроксид и соли алюминия. Комплексные соединения алюминия. Представление об алюмосиликатах. Медь, серебро. Оксиды меди (I) и (II), оксид серебра (I). Гидроксид меди (II). Соли серебра и меди. Комплексные соединения серебра и меди. Цинк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли. Хром. Оксиды хрома (II), (III) и (VI). Гидроксиды и соли хрома (II) и (III). Хроматы и дихроматы (VI). Комплексные соединения хрома (III).Марганец. Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Манганат и перманганат калия.Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (II)-(III) и (III). Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II).

Слушатель должен уметь:  на основании Периодического закона давать сравнительную характеристику элементов в группах и периодах. Характеристика элементов включает: электронные конфигурации атома; возможные валентности и степени окисления элемента в соединениях; формы простых веществ и основные типы соединений, их физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения; распространенность элемента и его соединений в природе, практическое значение и области применения соединений. При описании химических свойств должны быть отражены реакции с участием неорганических и органических соединений (кислотно-основные и окислительно-восстановительные превращения), а также качественные реакции.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.20.                      Основы теории органической химии. Предмет органической химии. Теория химического строения. Структурная теория как основа органической химии. Углеродный скелет. Функциональная группа. Гомологические ряды. Пространственное строение органических соединений. Изомерия углеродного скелета, положение функциональной группы. Геометрическая и оптическая изомерия, диастереомерия. Понятие о поляриметре и плоскополяризованном свете. Классификация органических соединений. Номенклатура органических соединений. Правила систематической номенклатуры. Некоторые особенности органических реакций. Взаимное влияние атомов в молекуле. Классификация органических реакций по механизму и заряду активных частиц. Индуктивный и мезо-мерный эффекты. Электронодонорные и электроноакцепторные группы. Способы разрыва ковалентной связи.  Классификация атакующих частиц: нуклеофилы и электрофилы.  Типы органических реакций, протекающих по ионному механизму. Правила ориентации в реакциях замещения, присоединения, отщепления. Окисление и восстановление веществ неорганическими реагентами. Зависимость продуктов от условий проведения реакций. Определение формул веществ по продуктам реакций.

2.21.Углеводороды.  Насыщенные углеводороды. Алканы и циклоалканы. Ненасыщенные углеводороды. Правило Марковникова и исключения из него. Ароматичность и ароматические соединения. Производные бензола и их реакционная способность. Правило Хюккеля. Фуллерены и фуллериты. Перспективы использования фуллеритов. Конформеры. Алкены и циклоалкены. Сопряженные диены. Алкины. Кислотные свойства алкинов. Бензол и его гомологи. Стирол. Реакции ароматической системы и углеводородного радикала. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце (ориентанты I и II рода). Понятие о конденсированных ароматических углеводородах. Галогенопроизводные углеводородов: алкил-, арил- и винилгалогениды. Реакции замещения и отщепления. Нитросоединения: нитрометан, нитробензол.

2.22.                      Гидроксильные соединения. Одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Фенолы. Спирты простые и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Простые эфиры.

2.23.                      Карбонильные соединения. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Предельные, непредельные и ароматические альдегиды. Понятие о кето-енольной таутомерии.

2.24.                      Карбоновые кислоты и их производные. Карбоновые кислоты. Предельные, непредельные и ароматические кислоты. Моно- и дикарбоновые кислоты. Производные карбоновых кислот: соли, ангидриды, галогенангидриды, сложные эфиры, амиды. Жиры. Галогензамещенные кислоты. Оксикислоты: молочная, винная и салициловая кислоты.

2.25.                      Углеводы. Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза. Циклические формы моносахаридов. Понятие о пространственных изомерах углеводов. Дисахариды: целлобиоза, мальтоза, сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

2.26.                      Азотсодержащие органические соединения. Амины. Алифатические и ароматические амины. Первичные, вторичные и третичные амины. Основность аминов. Четвертичные аммониевые соли и основания. Аминокислоты: глицин, аланин, цистеин, серин, фенилаланин, тирозин, лизин, глутаминовая кислота. Пептиды. Представление о структуре белков. Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

2.27.                      Синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Отдельные типы высокомолекулярных соединений: полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, политетрафторэтилен, каучуки, сополимеры, фенол-формальдегидные смолы, искусственные и синтетические волокна.

2.28.                      Номенклатура  и изомерия органических веществ. Виды изомерии органических веществ. Номенклатура углеводородов, монофункциональных и бифункциональных соединений. Z,E-номенклатура, R,S-номенклатура. Правила перестановки.

2.29.                      Окружающая среда и здоровье человека. Пищевые добавки. Наркотические вещества и их влияние на организм.

Слушатель должен уметь: характеризовать изученные классы органических соединений (особенности электронного и пространственного строения соединений данного класса, закономерности изменения физических и химических свойств в гомологическом ряду, номенклатуру, виды изомерии, основные типы химических реакций и их механизмы. Характеристика конкретных соединений включает физические и химические свойства, лабораторные и промышленные способы получения, области применения. При описании химических свойств необходимо учитывать реакции с участием как радикала, так и функциональной группы.

Основная литература:

1. Бердоносов  С. С.  Химия:  Учебник  для  8  класса  общеобразоват.  учреждений.  /  С. С. Бердоносов;  Под  ред.  Н. Е. Кузьменко.  -  М.:  просвещение,  2002.  -  192  с.:  ил.

2. Габриелян  О. С.,  Остроумов  И. Г.  Химия.  10  класс:  Методическое  пособие.  -  М:  Дрофа,  2001.  -  160  с.

2.  Габриелян  О. С.,  Лысова  Г. Г.  Химия.  11  класс:  Учебник  для  общеобразовательных  учреждений.  -  М:  Дрофа,  2001.  -  368  с.:  ил.

3.  Гара  Н. Н.,  Зуева  М. Ю.    Химия.  Задачи    и    упражнения.  8  -  9  кл.:  Учебное  пособие    для    общеобразовательных    учреждений.  -  М:  Дрофа,    2002.  -  224  с.:  ил.

4.  Гузей  Л. С.,  Суровцева  Р. П.  Химия.  Вопросы,  задачи,  упражнения.  8 - 9  кл.:  Учебное  пособие  для  общеобразовательных  учреждений.  -  М:  Дрофа,  2001.  -  288  с.:  ил.

5.  Единый  государственный  экзамен.  2001.:  Тестовые  задания:  Химия.  /  М. Г. Минин,  Н. С. Михайлова,  В. Ф.  Гридаев  и  другие;  Министерство  образования  РФ.  -  М:  Просвещение,  2001.  -  47  с.:  ил.

6. Журин  А. А.,  Зазнобина  Л. С. Начало  химического  эксперимента:  Практические занятия  по химии: 8 кл.  средней  общеобразовательной школы. / Под  ред.  проф. Е. Е. Минченкова.  - 2 - е изд. - М.:  Школьная  Пресса,  2001.  -  128  с. 

7. Зазнобина  Л. С.,  Журин  А. А.     Тетрадь  для  учебной  работы  по  химии:  8  кл.  средней  общеобразовательной  школы.  -  2 - е  изд. /  Под  ред. проф.  Е. Е. Минченкова.  -  М.:  Школьная  Пресса,  2000.  -  192  с. 

8. Зазнобина  Л. С.,  Журин  А. А.   Тетрадь  для  учебной  работы  по  неорганической  химии:  9  кл.  средней  общеобразовательной школы.  - М.:  Школьная  Пресса,  1999.  -  192  с. 

9. Зазнобина  Л. С.,  Журин  А. А.     Тетрадь  для  учебной  работы  по  органической  химии:  9  кл.  средней  общеобразовательной школы.  - М.:  Школьная  Пресса,  1999.  -  128  с.

10.  Зуева  М. В.,  Гара  Н. Н.  Контрольные  и  проверочные  работы  по  химии.  8 - 9  класс.  Методическое  пособие.  -  5 - е  изд.,  перераб.  и  доп.  -  М:  Дрофа,  2002.  -  224  с.:  ил.

11.  Лидин  Р. А.  Задачи,  вопросы  и  упражнения  по  химии:  8 - 11  классы:  Пособие  для  учащихся  общеобразовательных  учреждений.  /  Р. А. Лидин,  Л. Ю. Алик­берова.  -  М:  Просвещение,  2002.  -  189  с.:  ил.

12. Лидин  Р. А.,  Маргулис  В. Б.  Химия.  8 - 9  классы:  Учебное  пособие. -  М:  Просвещение,  2002.  -  288  с.  - ( Дидактические  материалы).

13. Лидин  Р. А.,  Маргулис  В. Б.   Химия.  10 - 11  классы:  Учебное  пособие. -  М:  Просвещение,  2002.  -  288  с.  -  ( Дидактические  материалы).

14. Лидин  Р. А.    Тесты  по  химии  для  обучения  и  текущего  контроля  знаний:  10 - 11  кл.:  Кн.  для  учителя.  / Р. А.  Лидин,  Н. Н. Потапова;  Под  ред. Р. А. Лидина.  -  М.:  Просвещение,  2002.  -  126  с.:  ил.

15.  Лидин  Р. А.  Тесты  по  химии  для  обучения  и  текущего  контроля  знаний:  8 - 9  классы:  Книга  для  учителя.  /  Р. А. Лидин,  Н. Н. Потапова.  -  М:  Просвещение,  2002.  -  124  с:  ил.

16.  Материалы  для  подготовки  и  проведения  итоговой  аттестации  выпускников  средних  общеобразовательных  учреждений  по  химии.  /  Сост.  С. В. Суматохин.  -  М:  Дрофа,  2001.  -  96  с.

17.   Материалы  для  подготовки  и  проведения  экзамена:  Химия:  9  кл. / Р. Г. Иванова, А. А. Каверина,  А. С. Корощенко.  -  М.:  Просвещение,  2002.  -  64  с.  -  (Итоговая  аттестация  выпускников).

18. Минченков  Е. Е. и  другие.  Методика  обучения  химии  в  8 - 9 классах.  -  М.:  Школьная  Пресса,  2000.  -  160  с.

19. Минченков Е. Е., Цветкова Л. А., Смирнова Т. В. Химия:  Учебник  для 8 класса  средней  общеобразовательной  школы. / Под  ред.  проф.  Е. Е. Минченкова.  -  2 - е изд.  -  М.:  Школьная  Пресса,  2001.  -  192  с.:  ил.

20. Минченков Е. Е., Цветкова Л. А., Смирнова Т. В. Химия:  Учебник  для 9 класса  средней  общеобразовательной  школы. / Под  ред.  проф.  Е. Е. Минченкова.  -  3 - е изд.  -  М.:  Школьная  Пресса,  2002.  -  240  с.:  ил.

21.  Новошинский  И. И.  Сборник  самостоятельных  работ  по  химии  для  8 - 11  классов:  Пособие  для  учителя.  /  И. И. Новошинский,  Н. С. Новошинская,  Л. Ф. Федосова.  -  М:  Просвещение,  2002.  -  176  с.:  ил.

22.  Оржековский  П. А.    и  др.  Творчество  учащихся  на  практических  за­нятиях  по  химии:    Книга  для  учителя.  -  М.,  1999.  -  152  с.:  ил.  -  ( Ме­тодическая  библиотека ).

23.  Сатбалдина  С. Т.  Введение  в  курс  органической  химии.  9  класс.  /  Башкирский  институт  развития  образования.  -  Уфа,  2001.  -  48  с.

24.  Суровцева  Р. П.,  Гузей  Л. С.  Химия.  8 - 9  кл.:  Контрольные  работы  к  учебникам  Л. С. Гузея,  В. В. Сорокина,  Р. П. Суровцевой  "  Химия  8  "  и  "  Химия  9  ".  -  М:  Дрофа,  2001.  -  192  с.

25.   Тесты  по  химии.  10 - 11 классы.:  Учебно - Методическое пособие.  / Р. П.  Суровцева,  Л. С.  Гузей,  Н. И.  Останий,  А. О. Татур. - 5 - е   изд.,  стереотип.  -  М.:  Дрофа,  2001.  -  112 с.

26.  Химия.    10  класс:    Учебник    для    общеобразовательных    учреждений.    /  О. С. Габриелян,  Ф. Н. Маскакев,      С. Ю. Пономарёв,    В. И. Теренин;    Под    ред.  В. И. Теренина.  -  2 - е  изд.,  перераб.  и  доп.  -  М:  Дрофа,  2001.  -  304  с.: ил. 

27.  Чертков  И. Н.  Химия:  Орган.  химия:  Учебник  для  11  класса  общеобразоват.  учреждений.  /  И. Н. Чертков,  Р. Г. Иванова.  -  М.:  Просвещение,  2002.  -  224  с.:  ил.

27. Шамова  М. О.   Учимся  решать расчётные  задачи  по  химии:  технология  и  алгоритмы  решения.  -  2 - е  изд.,  доп.  -  М.:  Школа - Пресс,  2001.  - 96  с.  -  («Химия  в  школе».  Библиотека  журнала.  Вып.  6).

Дополнительная литература

1.   1С: РЕПЕТИТОР: ХИМИЯ – компьютерная программа 1997-2000

2.   General and Inorganic Chemistry for school. Russia, Mari State Technical University. – компьютерная программа

3.   Organic Chemistry for school. . Russia, Mari State Technical University. – компьютерная программа

4.   Уроки химии Кирилла и Мефодия: компьютерная программа для школьников

5.   Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии. - изд-во ИПК ПРО - малое тиражирование, 1997 г.

6.   Вайзман Ф. Л. Основы органической химии: Учебное пособие для вузов: Пер. с англ. / Под ред. А. А. Потехина. - СПб: Химия, 1995. - 464 с. - Пер. изд.: США, 1988. ил.

7.   Джуа М. История химии. Пер. с итал. Г. В. Быкова. - М.: Мир, 1975. - 478 с.: ил.

8.   Дмитриев И. С. Электрон глазами химика. 2-е изд., испр. - Л.: Химия,1986 - 228 с.,

9.   Лисин А. Ф., Ахметов М. А. Органическая химия. Учебное пособие для старших классов средних школ. - Ульяновск: "Симбирская книга", 1995. - 224 с.

10. Общая химия. Неорганическая химия. Органическая химия. Уроки по химии.  TEACH PRO magna media.

11. Оганесян Э. Т. Важнейшие понятия и термины в химии: Справ. пособие. - М.: Высш. шк., 1993. - 352 с.: ил.

12. Оганесян Э. Т. Руководство по химии поступающим в вузы: Справ. пособие. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1991. - 464 с.: ил.

13. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справ. изд./ 4-е изд., стереотипное. - СПб: Химия. 1994. - 432 с.

14. Слета Л. А. Химия: Справочник. - Харьков: Фолио; Ростов н/Д: Феникс, 1997. - 496 с.

15. Справочник химика. Том перв. Общие сведения. Строение вещества. Свойства важнейших веществ. Лабораторная техника. - Л.: Госуд. научно-техн. изд-во химич. литер., 1962 - 1072 с.

16. Степин Б. Д., Аликберова Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. - 2-е изд., стер. - М.: Химия, 1995 г. - 400 с.: ил.

17. Степин В. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов. - М.: Высш. шк., 1994. - 608 с.: ил.

18. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - СПб: Химия, 1995. - 624 с.: ил.

19. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Ч. 1: Пер. с англ. - М.: Мир, 1991 - 528 с.: ил.

20. Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Ч. 2.: Пер. с англ. - М.: Мир, 1991 - 622 с.: ил.

21. Химическая энциклопедия: В 5 т./Редкол.: Зефиров Н. С. и др. – М.:Большая Российская энциклопедия.1988-1998.

22. Химия для студента. Из серии все для студента – компьютерная программа. ã1999 7 wolf multimedia

23. Химия: Справ. материалы: Кн. для учащихся/ Ю. Д. Третьяков, Н. Н. Олейников, Я. А. Кеслер и др.; Под ред. Ю. Д. Третьякова. - 3-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 1993. - 287 с.: 4 л. ил.

24. Хомченко Г. П. Химия (для подготовительных отделений). Учебник. - 3-е изд., испр. - М.: Высш. шк., 1993. - 368 с., ил.

25. Швехгеймер М. - Г. А., Кобраков К. И. Органическая химия: Учеб. для нехимич. спец. вузов - М.: Высш. шк., 1994. - 543 с.: ил.

3. УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

НАУЧНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ПОДГОТОВКИ  УЧИТЕЛЕЙ ХИМИИ

3.1. Концепция профильного обучения. Базисный учебный план профильной школы.  Место учебной дисциплины «химия» в профильной школе. Особенности содержания  современных учебников химии. Новая концепция химического образования и новые учебники.

3.2. Стандарты общего образования по химии. Программы. УМК. Содержание учебников и стандарты. Гуманизация содержания химического образования. Принцип доступности. Ключевые компетенции. Роль алгоритмов в обучении. Пути организации познавательной деятельности. Учебники Гузея Л. С., Габриеляна, Минченкова, Ивановой. Их преимущества и недостатки. Новая методика обучения химии по учебнику Лилии Кузнецовой.  Учебник Лилии Кузнецовой, его структура. Поурочная организация деятельности учащихся. Домашний эксперимент и др. Понятие «химическая формула». «Основные классы неорганических» соединений в курсе химии 8 класса.

3.3. Методика обучения химии на базовом уровне. Учебно-тематический план и учебно-методический комплекс. Ведущая роль познавательной деятельности школьника.

3.4. Методика обучения химии на профильном уровне. Стандарт профильного уровня и учебно-методические комплекты

3.5.Методика разработки программ элективных курсов. Экспертиза.

3.6.    Методика подготовки школьников к ЕГЭ по химии. Эволюция КИМов по химии единого государственного экзамена.

3.7.    Применение новых педагогических технологий в обучении химии. Личностно-ориентированное обучение химии. Идея и способы её реализации в классах базового уровня образования. Уровневые задания и др. Технология уровневой дифференциации (Волкова Л. Д., Арсентьева Е. В.  и др.)

3.8.    Межпредметные связи химии как средство развития творческих способностей учащихся. Игровая форма занятий по химии. Химический случай. Химическая лихорадка и др. Подготовка и организация команд. Приветствие, визитная карточка, гонка за лидером, заморочки из бочки и другие конкурсы. Игра «Знаете ли вы химические элементы?» Организация учебно-исследовательской работы старшеклассников. Роль исследовательской работы в гуманизации преподавания химии. Методика организации учебно-исследовательской работы. Экологические и химические проекты. Реферат на итоговой аттестации выпускников и требования к нему.

3.9.     Система контроля и оценки качества образовательной подготовки учащихся по химии Требования к знаниям и умениям учащихся в курсе базовой и средней школе. Измерители. Контроль над состоянием преподавания химии. Особенности вступительных экзаменов по химии в вузах Ульяновской области. Особенности экзаменов по химии на медицинский факультет УГУ, естественно-географический факультет УГПУ. Особенности централизованного тестирования по химии. Современные требования по химии к абитуриенту вузов. Роль контроля в процессе обучения. Проверяющая, обучающая и воспитательная функции контроля за усвоением знаний. Прямая и обратная связь "преподаватель - учащиеся" на лекции, семинарском занятии и в лабораторном практикуме. Виды контроля: еженедельный, рубежный и экзамен. Контрольная работа, коллоквиум, зачет. Организация контроля за усвоением знаний на лекции, семинарском занятии и в лабораторном практикуме. Взаимный контроль и самоконтроль. Программированный контроль. Тестовые контролирующие задания. Метод выборочных ответов, его преимущества и недостатки. Рефераты и доклады как один из способов оценки химических знаний. Химические олимпиады. Технические средства контроля. Компьютерный контроль за усвоением химических знаний.

3.10.        Способы организации, управления учебной деятельностью при обучении химии.  Понятие о методе обучения. Взаимосвязь и взаимовлияние целей обучения, содержания обучения и методов обучения. Классификация методов обучения. Продуктивно-поисковое и традиционное (информационное обучение) и их соотношение при преподавании профилирующей и непрофилирующей дисциплин (химия в химических и нехимических вузах). Методы формирования творческого химического мышления. Систематизация методов обучения в зависимости от числа даваемых в обучении ориентиров. Исследовательский, проблемный, программированный и алгоритмизированный методы обучения. Исследовательское обучение и организация исследовательского лабораторного практикума и самостоятельной работы, моделирующей научную. Содержание исследовательского обучения. Проблемное обучение и его особенности. Отбор учебного материала для организации проблемного обучения. Способы создания проблемных ситуаций и разрешения учебно-научных проблем. Соотношение "вопрос - задача - проблема". Игровые методы обучения. Познавательные и ролевые игры. Программированное обучение. Возможности проблемно-программированного обучения. Разветвленные и линейные учебные программы, методика их создания и использования в учебном процессе. Программирование для контроля за усвоением знаний и оценки результатов обучения. Алгоритмизированное обучение. Понятие алгоритма (формулировки законов, правил, принципов, определений и т.п.). Алгоритмизированные учебные предписания в лабораторных практикумах и организация алгоритмизированного практикума. Алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента. Упражнения и задачи в обучении химии. Алгоритмы описания химического объекта. Алгоритм рассказа (например, о свойствах химического элемента).Непрерывность обучения. Методы развития способностей к самообучению и самообразованию.Химия для младших школьников. Из опыта работы Кузьминой Т. Ю. Пособия по химии для младших школьников. "Химия в для начинающих", "Химия в картинках" в 2- х частях. Рабочая тетрадь по химии. Особенности работы учителя с младшими школьниками. Из опыта работы педагогического коллектива "Химеры" (Москва). Преподавание химии младшим школьникам в других общеобразовательных заведениях.

3.11.        Методическое обеспечение условий для формирования у учащихся общеучебных и химических знаний и умений. Требования к современному кабинету химии. Стандартное оснащение кабинета. Обязательный минимум приборов, пособий и реактивов. Рациональное размещение оборудования и средств наглядности в химическом кабинете.           Организация работы по соблюдению правил техники безопасности, правильному обращению с реактивами и приборами. Инструкционные карточки. Методика организации и проведения химического эксперимента (полумикрометод, реализация идей гуманизации школьного химического образования). Опыт средней общеобразовательной учителя школы №42 г. Ульяновска Ешковой Л. М. по использованию полумикрометода в химическом практикуме. Рациональное размещение оборудования и средств наглядности в химическом кабинете. Обязательный минимум приборов, лабораторного оборудования и реактивов. Современный химический эксперимент. Идея гуманизации химического эксперимента. Изящество эксперимента в его простоте. Растительные индикаторы. Красители из растений. Моделирование физико-химических процессов с помощью кодоскопа. Вулкан. Волшебный отбеливатель. Несгораемый платок. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Курение сигареты. Получение натурального отбеливателя. Получение гремучего газа. Методика проведения эксперимента на распознавание веществ.

3.12.                      Обеспечение условий для формирования у учащихся методологических умений. Программы углубленного изучения химии и их особенности. Особенности организации работы учащихся на уроках при углубленном изучении предмет. Методы дифференциации. Опыт учителя химии Ишеевской средней общеобразовательной школы Волковой Л. Д. Дифференцированные задания для 8 класса Арсентьевой Е. В. Универсальные дидактические карточки и методика их использования на уроках химии. Использование карточек при проведении химических диктантов, устные опросов, письменные самостоятельных работ, проверочных диктантов по вариантам, домашних контрольных работ, групповых и индивидуальных тестов, взаимопроверки и самопроверки знаний, повторении ранее изученного, систематизации и закреплении материала. Осуществление разноуровневой деятельности от репродуктивной до творческой. Использование алгоритмов при обучении химии. Роль алгоритмов при обучении основным химическим умениям в массовой школе. Как организовать работу учащихся с использованием алгоритмов.

3.13.        Анализ и самоанализ учителем результатов своей педагогической деятельности. Методика анализа урока. Цели анализа урока. План анализа урока. Самоанализ урока (достижение цели, работа учащихся, время урока, знания, умения, недостатки). Анализ урока (постановка цели, соответствие содержания урока триединой дидактической цели, методы обучения, формы организации познавательной деятельности и т. д.). Методика расчёта эффективности урока. 

3.14.                      Педагогические технологии. Развивающее обучение на уроках химии. Принципы от общего к частному и от простого к сложному. Развитие творческих способностей учащихся. Учебники Сатбалдиной С. Т. и Лисина А. Ф. Учебники Н. С. Ахметова. Особенности работы по этим учебникам. Системное построение курса химии в общеобразовательной школе.

3.15.        Методика использования компьютера при обучении химии. Компьютеризация обучения. Использование методов программированного и алгоритмизированного обучения в методиках компьютерного обучения химии. Контролирующие компьютерные программы. Методика проведения компьютерного тестирования. Основные обучающие программы для школьников (Репетиторы: Кирилла и Мефодия, 1С). Неорганическая и органическая химия Марийского государственного технического университета, уроки по химии TEACH PRO, возможности Интернета.

3.16.        Композиция тестовых заданий.  Требования к заданиям тестовой формы. Виды тестовых заданий. Педагогический тест как средство измерения уровня знаний и умений.  Форма тестового задания. Композиция тестового задания как сочетание формы и содержания. Методика составления теста.

3.17 Психолого-педагогические основы формирования базовых понятий химии.  От определения химического понятия к понятию. Уровень понятия. Базовые понятия. Роль химического эксперимента и моделирования в формировании химического понятия. 3-d модели молекул и их роль в развитии пространственного мышления учащихся.

Основная литература:

1. Иванова Р.Г. Химия: Учебник для 8 - 9 класса общеобразовательных учреждений. / Р.Г.Иванова. - 4 - е изд., испр., доп. - М: Просвещение, 2001. - 287 с.: ил.

2. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии. / Сост. С. В. Суматохин, А.А.Каверина. - М: Дрофа, 2001. - 128 с.

3. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия. Для школ и классов гуманитарного профиля. Практикум. 10 класс. - М: АСТ-ПРЕСС, 2001. - 144 с.

4. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия. Для школ и классов гуманитарного профиля. Учебник. 10 класс. - М:АСТ - ПРЕСС, 2001. - 128 с.

5. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8 - 9 классы. - М: АСТ - ПРЕСС, 2001. - 400 с.

6. Суровцева Р.П., Гузей Л.С. Химия. 9 класс: Тетрадь для практических занятий к учебнику Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой " Химия 9 ". - М: Дрофа, 2000. - 96 с.: ил.

7. Суровцева Р.П., Гузей Л.С. Химия. 8 класс: Тетрадь для практических занятий к учебнику Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой " Химия 9 ". - М: Дрофа, 2000. - 96 с.: ил.

Дополнительная литература

1.   Балезин С. А., Бесков С. Д. Выдающиеся русские учёные-химики. М.: Гос. уч. - пед. изд-во мин. просв. РСФСР, 1953 - 216 с.

2.   Беликова М. Ю. Чудесный секрет мастера Турнбуля. //Химия в школе, №4, 1998. - С. 27-36.

3.   Борисов И.Н. Методика преподавания химии в средней школе.. М., 1956. 462 с.

4.   Буданова А. А. Системное изучение раздела “Химическая связь” в курсе химии высшей школы. - 13.00.02 - Автореф. дис. КПН. - М., 1998.

5.   Венецкий С. И. О редких и рассеянных (рассказы о металлах). - М.: Металлургия, 1980. - 184 с. ил.

6.   Верховский В.Н., Гольдфарб Я.Л., Сморгонский Л.М. Методика преподавания химии в средней школе. М., 1936 . 371 с.

7.   Гузей Л. С. и др. Химия: 8 класс: Учебник для общеобразоват. учеб. заведений/Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 1995. - 304 с.: ил.

8.   Давыдов В. В. О понятии развивающего обучения. Сборник статей. Автор: В. В. Давыдов. - Томск: "Пеленг", 1995 - 144 с.

9.   Загорский В. В. Химия без химкабинета: эксперименты в сельской школе. //Химия в школе, №4, 1998.- С. 64 - 66.

10. Зайцев О.С. Методика обучения химии. М., 1998.

11. Зайцев О.С. Системно-структурный подход к обучению общей химии. М., 1983. 170 с.

12. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. М., 1987. 416 с.

13. Кирюшкин Д.М. Методика преподавания химии в средней школе. М. , 1970. 611с.

14. Кирюшкин Д.М., Полосин В.С. Методика обучения химии. М., 1970. 495 с.

15. Крапивин С.Г. Записки по методике химии. М.;Л., 1936. 224 с.

16. Куркума как индикатор кислот и оснований. Turmeric as an acid-base indicator./Breedlove C. H. //J. Chem. Educ. - 1995. - 72, №6 - с. 540.

17. Малышкина В. Занимательная химия. - СпБ:Тригон, 1998. - 576 с., ил.

18. Методика преподавания химии / Под ред. Н.Е.Кузнецовой. М., 1984. 415с.

19. Моделирование физико-химических процессов с помощью кодоскопа.// Химия в школе, №4, 1998. - С.85.

20. Нягашкин И. И. Рациональный подход к оборудованию кабинета химии.//Химия в школе, №4, 1998. - С. 62-64.

21. Общая методика обучения химии: В 2 т. / Под ред. Л.А.Цветкова. М, 1981-1982. Т.1. 224 с.; Т. 2. 223 с.

22. Ольгин О. Опыты без взрывов. Изд. 3-е - М.: Химия, 1993. - 144 с.: ил.

23. Парменов К.Е. Химия как учебный предмет в дореволюционной и советской школе. М., 1963. 359 с.

24. План-конспект внеклассных занятий химией с младшими школьниками. Под. ред. В. В. Загорского. М.: Алта, 1994 - 24 с.

25. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. М., 1970. 336 с.

26. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. М., 1982. 367 с.

27. Салдаева Л. П. - учитель химии школы № 78 г. Ульяновска. Авторская работа. “Что увидел химик в чашке кофе”.

28. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А. Химия: Проб. учеб. для 8 кл. общеобразоват. учеб. заведений. - М.: Просвещение, 1993. - 192 с.: ил.

29. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. учреждений. - М.: Просвещение, 1996. - 128 с.: ил.

30. Сергеева Т. А. Построение курса общей химии на основе системного представления его предмета. Автореф. дис. КПН - М. - 1979.

31. Созонтова О. В., Шабаршин В. М. Биолого-химический кружок в летнем лагере.// Химия в школе, №1 1998. -С. 71-76., №3 1998.- С. 77-83, №4 1998. -С.71-78.

32.  Степин Б. Д., Аликберова Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. - 2-е изд., стер. - М: Химия, 1995., 400 с., ил.

33. Талызина Н.Ф. Управление процессом усвоения знаний. М.,, 1984. 344 с.

34. Учебная игра “Chemical Element Bingo”/Tejada Silvia, Palecias Jaquin// J/ Chem/ Educ/ - 1995/ - 72, №12. С. 1115 - 1116. -Англ.

35. Фигуровский Н.А. История химии. М., 1979. 311 с.

36. Химия: Большой справочник для школьников и поступаюдщих в вузы/ Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомалова и др. - 2-е изд. - М.: Дрофа, 1999. - 784 с.

37. Ходаков Ю.В. Общая и неорганическая химия. М., 1965. 711 с.

38. Ходаков Ю.В. Преподавание неорганической химии в 7-8 классах. М., 1980. 318 с.

39. Цветков Л.А. Эксперимент по органической химии в средней школе. М., 1966. 296 с.

40. Чернилевский Д.В., Филатов О.К. Технология обучения в высшей школе. М., 1996. 288 с.

41. Чернобельская Г.М. Основы методики обучения химии. М.,. 1987. 256 с.

42. Шаповаленко С.Г. Методика обучения химии. М., 1963. 668с.

43. Элементы занимательности в курсе химии средней школы. (Методическая разработка для студентов и учителей). - Куйбышев, изд-во КГПИ, 1976 - 26 с.

ПРОГРАММЫ СПЕЦКУРСОВ

4.1 ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА

"МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ"(12 часов)

            1. Математические методы решения расчетных задач. Методы решения задач на смеси по уравнениям химических реакций. Методы решения задач на смеси по химическим формулам. Методика решения задач на обратимые реакции. Задачи, решаемые через анализ пути. Задачи на растворы и смеси веществ. Алгебраическое решение расчетных задач - методика двух неизвестных.

            2. Качественные задачи по химии. Алгоритмы определение продуктов в реакциях обмена, гидролиза, окислительно-восстановительных. Цепочки превращений с неизвестными и известными веществами. Определение левой части уравнения по известной правой.

            3. Комплексные задачи. Поиск алгоритма решения комплексной задачи. Сложная задача - это комбинация простых.

Литература:

1.   Кузьменко Н. Е. и др. Химия. Для школьников ст. кл. и поступающих в вузы: Учеб. пособие/ Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. - М.: Дрофа, 1997. - 528 с.: ил.

2.   Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Как ты знаешь химию? - Л.: Химия, 1987. - 256 с., ил. - (Научно-популярная библиотека школьника).

3.   Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы: Учеб. пособие. - 2-е изд., исправ. и доп. - М.: Высш. шк., 1993. - 302 с.

4.   Михелев Л. А. и др. Задачи и упражнения по неорганической химии/ Л. А. Михелев, Н. В. Пассет, М. И. Федотова: Учеб. пособие для техникумов. Изд. 2-е, стререот. - СПб: Химия, 1995. - 208 с.: ил.

5.   Гольдфарб Я. Л. и др. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для учащихся 7-10 кл. сред. шк. / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. Б. Додонов. - 6-е изд. - М.: Просвещение, 1988. - 192 с.: ил.

6.   Конкурсный экзамен по химии.  Под ред. Н. Е. Кузьменко/ Н. Е. Кузьменко, В. А. Попков, С. С. Чуранов, С. А. Пузаков, В. В. Еремин. Пособие для абитуриентов в 6-ти частях. - Изд-во МГУ, 1992 г.

7.   Современная химия в задачах международных олимпиад/ В. В. Сорокин, И. В. Свитанько, Ю. Н. Сычев, С. С. Чуранов. - М.: Химия, 1993. - 288 с.

8.   Свитанько И. В. Нестандартные задачи по химии. - М.: МИРОС, 1993. -83 с.: ил.

9. Будруджак П. Задачи по химии: Пер. с румынск. - М.: Мир, 1989. - 343 с., ил.

10. Ахметов М. А. Методика расчета состава смесей по химическим формулам. - "Химия в школе" - №3, 1996

11. Ахметов М. А. Некоторые замечания по поводу ионно-электронного метода. - "Химия в школе" - 1994, №6, с.24-25.

12. Ахметов М. А. Математические методы решения расчётных задач по химии. - Ульяновск, изд-во ИПК ПРО, 1998. - 23 с.

13. Ахметов М. А. Основные химические умения в алгоритмах. - Изд-во ИПК ПРО, 1998.

14. Архангельская О. В. Решение задач: чем проще, тем изящнее.//Химия в школе, №4, 1998. - С. 46 - 49.

15. Шамова М. О. К решению расчётных задач с неполным набором данных.//Химия в школе, №4, 1998.- С. 50 - 51.

4.2. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА "ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА"

1. Биологическая ценность и качество пищевых продуктов. Пищевые токсиканты. Качество пищевых продуктов. Питательные вещества. Энергетическая ценность пищевых продуктов. Пищевые токсиканты и их классификация. Способы определения качества пищевых продуктов. Витамины и их содержание. Методика лабораторного определения витамина С в плодах, ягодах, овощах и фруктах.

2. Пищевые добавки. Понятие пищевой добавки. Исторический экскурс. Роль пищевых добавок. Современная классификация пищевых добавок. Е-числа. Пищевые красители, консерванты, антиоксиданты, ароматизаторы, эмульгаторы и т. д. Пищевые добавки: за и против. 

3. Химия в быту. Средства гигиены. Современные бытовые моющие средства. Стиральные порошки, средства для мытья ванн и туалетов. Химические процессы при стирке и отбеливании белья. Выведение пятен. Емкости для отбеливания и стирки. Проблемы стирки в жесткой воде. Чем можно заменить стиральный порошок. Проблема выбора стирального порошка. Состав стиральных порошков. Современные шампуни, мыла, гели для волос, душа, бритья, загара. Зубные пасты, кремы, пена для бритья. Основа для производства шампуней. Жесткость воды и выбор шампуня.

4. Химия в косметике Современные косметические препараты и составляющие их части, кремы для лица и рук, лаки для ногтей и волос, Химия волос, ногтей, кожи. Химические аспекты использования бигудей. Препараты для химической завивки. Технология химической завивки. Окраска волос. Классификация красителей для окраски волос. Пара-фенилендиамин и другие производные бензола в окраске волос. Осветление волос. Технология осветления и окраски волос в домашних условиях. Основа для производства губной помады. Ацетон и лаки для ногтей. Защита пудры, тональных кремов, туши для ресниц от действия микроорганизмов.

5. Химия и лекарственные препараты. Вещества, изучаемые в школьном курсе химии и их использование в медицине. Действие широко используемых лекарственных препаратов на организм человека. Аспирин и другие анальгетики, снотворные средства. Лекарственные средства, продаваемые без рецепта врача - рекомендации по применению. Оптическая изомерия и активность лекарственных препаратов.

6. Химик изучает рекламу. Химическая справедливость рекламы. Реклама жевательной резинки, зубной пасты, средств гигиены и т. д.

Литература:

1.   Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Ч. 2.: Пер. с англ. - М.: Мир, 1991 - 622 с.: ил.

2.   Давыдова С. Л. Химия в косметике. - М.: Знание, 1990. - 48 с. - (Новое в жизни, науке, технике. Сер. "Химия"; №4).

3.   Справочник практического врача/ Ю. Е. Вельтищев, Ф. И. Комаров, С. М. Навашин и др. Под ред. А. И. Воробьева. - 4-е изд., стереотипное. - М.: Медицина, 1992. - В 2 томах. Т.1, 2.

4.   Машковский М. Д. Лекарственные средства. В 2-х частях. Ч.1, 2. - 12-е изд., перераб. и доп. - М.: Медицина, 1993.

5.   Химия в быту./Сост. Т. А. Комзолова - Смоленск: “Русич, 1996. - 560 стр. (Азбука быта).

6.   Булдаков А. С. Пищевые добавки. Справочник. - Санкт-Петербург, “Ut”, 1996. - 240 с.

7.   Глазырина И. П. Эта разная медицина. - М.: Знание, 1992.

8.   Народная энциклопедия быта и здоровья человека. С полезными советами/ А. Юдин, О. Юрин, М. Шаутов, А. Анисенков/Под. ред. В. И. Захаренкова. - М: Журн. “Природа и человек” “Свет”, 1992 - 223, [1] с.:ил.

9.   Вайзман Ф. Л. Основы органической химии. - Санкт- Петербург: Химия - 1995.

10. Кольчинский А. Г. Дюжина классических пряностей глазами химика//Химия и жизнь. - 1992, №№5,6.

11. Клещенко Е. Просто добавь воды.//Химия и жизнь, 1996, №№1-3.

12. Брехман И. И., Мочалова Д. П. Проблема сахара - варианты решения.//Химия и жизнь. - 1983, №3.

13. Клещенко Е. Что пользы напрасно и вечно жевать.// Химия и жизнь - 1995, №9.

14. Малиновская Ю. В. Из чего сделана наша одежда.//Химия в школе, №4, 1998. - С. 37 - 40.

15. Коренкова И. Н., Зазыбин А. Г. От мыла к СМС.//Химия в школе, №4, 1998. - С. 40-42.

16. А. Д. Микитюк. Реакция Бергмана и противораковые препараты.// Химия в школе, №4, 1998. - С.95 - 96

4.3. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА “ВОПРОСЫ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО ОБРАЗОВАНИЯ УЧАЩИХСЯ НА УРОКАХ ХИМИИ”

1.   Современная экологическая обстановка в Ульяновской области и России. Информация по докладу о состоянии окружающей среды в Ульяновской области. Экологическая обстановка в России. Атмосферный воздух. Трансграничное загрязнение воздуха. Озоновый слой Земли. Поверхностные и подземные воды. Морские воды. Почвы и земельные ресурсы. Воздействие отраслей экономики на окружающую среду. Медь и окружающая среда.

2.   Проблемы утилизации бытового мусора. Ущерб природе, вред человеку, пути разложения, конечные продукты разложения, время разложения, способ вторичного использования, наименее опасный способ обезвреживания, продукты, образующиеся при обезвреживании, пищевых отходов, макулатуры, изделий из натуральных тканей, деревянных изделий, металлолома, консервных банок, фольги, банок из-под пива и других напитков, стеклотары, кирпича, изделий из пластмасс, упаковки для пищевых продуктов, батареек.

3.   Токсическое действие  некоторых веществ и химических реактивов. Токсическое действие на организм человека различных веществ. LD⁵⁰. Летальная доза и оптическая активность препаратов.

4.   Химия ядов. Классификация ядов. Яды животных. Яды простейших. яды растений. Яды белковой и небелковой природы. Частота смертельных исходов. Токсичность ядов некоторых видов скорпионов. Основные компоненты ядов пчел, ос, шершней. Никотин и другие.

5.   Токсическое действие алкоголя. Вопросы антиалкогольного воспитания. Влияние алкоголя на различные органы и системы человека. Программа антиалкогольного воспитания.

6.   Химия и наркотические препараты. Опиаты. Психостимуляторы. Психотомиметики (галлюциногены). Снотворные. Болеутоляющие лекарственные препараты.

Литература

1.   Программа факультативного курса “Здоровый образ жизни человека в условиях загрязнения биосферы” - Химия в школе, №6, 1995, стр. 31.

2.   Жилин Д. М. Современные проблемы утилизации мусора. “Химия в школе”, №1, 1998, стр. 4-11.

3.   Степин Б. Д., Цветков А. А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико-технол. спец. вузов. - М.: Высш.шк., 1994. - 608 с.: ил.

4.   Церцек Н. Ф., Жирнов А. В. Об экологической обстановке в России// Химия в школе, № 4, 1998. - С. 4-8.

5.   Харьковская Н. Л., Ляшенко Л. Ф., Рухлина И. С. Медь и окружающая среда// Химия в школе, №4, 1998. - С. 9 - 13.

6.   Сугатова В. Ф., Малеев В. В. Не всё ль блаженства - лишь отрава?//Химия в школе, №3, 1998 - С. 4 -8.

7.   Предводителев Д. А., Нифантьев Э. Е. Роль химических знаний в экологической подготовке школьников.//Химия в школе, №3, 1998. -С. 20 - 23.

8.   Рыбникова М. Н. Изучение экологических проблем на уроках химии. //Химия в школе, №3, 1998. -С. 24-28.

4.4.ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «ПРЕДПРОФИЛЬНАЯ ПОДГОТОВКА В ОСНОВНОЙ ШКОЛЕ»

1. Концепция профильного обучения на старшей ступени общего образования. Основные положения организации предпрофильной подготовки.

     Общественный запрос на профилизацию школы. Зарубежный и отечественный опыт профильного обучения. Возможные направления профилизации и структуры профилей. Возможные формы организации профильного обучения. Взаимосвязь профильного обучения со стандартом общего образования и единым государственным экзаменом. Предпрофильная подготовка на второй ступени общего образования. Курсы по выбору и особенности их организации. Итоговая аттестация выпускников основной школы и организация поступления в старшую профильную школу. Профильная общеобразовательная подготовка в системе начального и среднего профессионального образования. Подготовка, повышение квалификации и переподготовка педагогических кадров для профильной школы. Упорядочение видов общеобразовательных учреждений, этапы введения профильного обучения.

2. Учебный план предпрофильной подготовки. Муниципальная образовательная сеть.

     Сеть – новое понятие в образовании. Требования к муниципальной образовательной сети. Виды муниципальных сетей. Проектирование образовательной сети.

3. Формы итоговой аттестации учащихся 9-х классов. Портфолио и построение образовательного рейтинга выпускника.

     Малый ЕГЭ и требования к знаниям и умениям учащихся. Зарубежный опыт аутентичного оценивания в профильном обучении. Применение портфолио, деятельностных заданий, проектов. Характеристики эффективного портфолио. Оценочный портфолио. Некоторые подходы к оцениванию портфолио. Как можно начать использовать портфолио. Суммарная ведомость по оцениванию портфолио. Исследования в области оценки посредством портфолио. Проблема школьной отметки и портфолио. Портфолио в предпрофильной подготовке. Роль портфолио в построении образовательного рейтинга. Опыт российской практики по применению портфолио в учебном процессе. Примерная структура портфолио.

4. Содержание, формы и методы профильной ориентации.

     Этапы профильной ориентации. Пропедевтическая профориентационная триада «хочу», «могу», «надо» и ценностно-смысловые вопросы «Кем?», «Каким?», «Зачем?». Содержание деятельности по профориентации на пропедевтическом, основном и завершающем этапе. Взвешивание факторов и дифференциация учащихся по признакам. Анкета для родителей, анкета для учащихся. Профориентационные методики: «Психологическое сочинение», «Или-Или», «Модифицированный тест Холланда». Элективные ориентационные курсы как средства профильной ориентации. Виды курсов по выбору: предметно-ориентированные (пробные) и межпредметные (ориентационные). Информационная работа как компонент препрофильной подготовки.

4.5. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «Строение вещества»

1. Строение атома. Модели атома:  Д. Томсона, Э. Резерфорда, Н. Бора. Опыт Гейгера и Марсдена. Субатомные частицы: электроны, протоны, нейтроны. Атомные спектры испускания и поглощения. Атомный спектр испускания водорода. Серии Лаймана, Бальмера, Пашена. Связь между спектральными линиями и электронами - открытие Н. Бора. Постулаты Бора. Недостатки модели Н. Бора. Волновая природа электрона. Математические выкладки Луи де Бройля. Понятие об орбитали. Современные представления об электроне и его движении в атоме. Энергетические уровни и электронная конфигурация атома. Принципы определения электронной конфигурации элемента - принципы заполнения электронной оболочки. Графики зависимости электронной плотности от расстояния от ядра. Графики распределения электронной плотности в многоэлектронном атоме.  Магнитные и энергетические характеристики атомов. Характеристики атомов - энергии ионизации - сродство к электрону. Способы определения и расчета размеров атома. Изотопы. Радиоактивность

2. Химическая связь. Метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей. Валентность, кратность связи. Степень окисления. Классификация химических связей. Связи межмолекулярные и приводящие к образованию новых веществ. Связи ковалентные, ионные, металлические, полярные и неполярные, донорно-акцепторные и дативные. Относительные электроотрицательности атомов в периодической системе химических элементов. Шкала электроотрицательности Полинга. Другие подходы к определению электроотрицательности. Связь электроотрицательности и степени окисления элемента. Метод валентных связей и способы образования ковалентной связи. Виды межмолекулярного взаимодействия: диполь-дипольное, индукционное, дисперсионное. Примеры поляризации молекул.  Метод молекулярных орбиталей. Метод ЛКАО и его реализация. Примеры энергетических диаграмм простейших двухатомных молекул и ионов. Преимущества метода молекулярных орбиталей. Способы перекрывания р-орбиталей. Объяснение парамагнитных свойств кислорода и высокой прочности молекулы монооксида углерода в методе ЛКАО. Многоатомные молекулы в методе ЛКАО. Принцип минимума энергии и геометрическая форма молекул. Теория отталкивания валентных электронных пар. Предсказание формы многоатомных молекул.

3. Теория газов, жидкостей, твердых веществ. Агрегатные состояния вещества. Характерные свойства газов, жидкостей, твердых тел. Молярный объем газа. Закон Авогадро. Нормальные и стандартные условия. Молярные объемы реальных газов. Мысленный эксперимент по созданию давления равными количествами вещества различных газов. Расчет средней квадратичной скорости движения молекул газов. Связь температуры, давления, объема и количества вещества - уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона). Система единиц - СИ. Теоретический расчет среднего расстояния между молекулами газа при различных условиях. Особенности жидкостей. Броуновское движение. Свойства жидкостей: испарение, кипение, замерзание, текучесть и вязкость, поверхностное натяжение, диффузия. Твердые вещества и их свойства - кристаллическая структура, изоморфизм и полиморфизм, аллотропия. Теоретический расчет межъядерного расстояния в твердых веществах.

ЛИТЕРАТУРА

1. Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии. (в помощь слушателям курсов повышения квалификации  учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 1997. -74 с.: ил.

4.6. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «Химическая реакция»

1.     Понятие о химическом превращении. Химическая реакция или физико-химический процесс. Реальные или мнимые вещества. Химические теории и мифы.

2.     Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Молекулярность реакции и ее порядок. Понятие лимитирующей стадии. График зависимости концентрации реагентов от времени. Средняя и истинная скорости реакций и способы их определения. Зависимость скорости химической реакции от температуры.  Понятие активированного комплекса. Графическое сравнение энергии активации с энергией диссоциации связи. Правило Вант Гоффа и уравнение Аррениуса. Влияние катализатора на скорость химической реакции, теория катализа. Механизмы действия катализаторов. Ингибиторы, каталитические яды

3.     Теплота химической реакции. Определение термодинамики.  Эндотермические и экзотермические реакции. Место химической энергии среди других видов энергии. Удельная и молярная теплоемкость. Ядерная энергия. Энергия радиоактивного распада и энергия аннигиляции. Энтальпия и внутренняя энергия. Шкала энтальпий. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса и следствия из него. Законы термодинамики и их трактовка. Энтропия как мера неупорядоченности, ее зависимость от температуры. Энергия Гиббса и ее роль. Способы определения возможности протекания химической реакции с использованием термодинамических расчетов. Ограниченность термодинамики

4.     Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии.  Константа химического равновесия. 

Литература

Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии. (в помощь слушателям курсов повышения квалификации  учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 1997. -74 с.: ил.

4.7.ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «Технология подготовки школьников к ЕГЭ»

1. Содержательный блок «Вещество» Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке, s- и р- электронах. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. [Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.] Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика металлов – меди, хрома, железа [по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов]. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А.М Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ. Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура. Гомологи и изомеры углеводородов. Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства. Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола [толуол]. Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы, их классификация. Амины. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки. Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием.

3.  Содержательный блок «Химическая реакция» Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов:

[простых веществ (металлов и неметаллов)]; оксидов (основных, амфотерных, кислотных); оснований, амфотерных гидроксидов, кислот;солей [средних и кислых]. Взаимосвязь неорганических веществ. Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и предельных карбоновых кислот. Химическая реакция. [Классификация химических реакций.] Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов солей. [Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов;

кислородосодержащих соединений; азотсодержащих соединений.] Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов:неорганических веществ; углеводородов и кислородосодержащих органических соединений. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). [Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.] Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).

3.  Задания части С Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Нахождение молекулярной формулы вещества.

ЛИТЕРАТУРА

1.     Контрольно-измерительные материалы единого государственного экзамена в 2004 г. М: Центр тестирования Минобразования России, 2004.

2.     Каверина А. А., Добротин Д. Ю., Журин А. А. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия/ Каверина А. А., Добротин Д. Ю., Журин А. А.- М.: Интеллект-Центр, 2003 – 144 с.

3.     Габриелян О. С. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений/ О. С. Габриелян, В. Б. Воловик. – М.:Просвещение, 2004. – 256 с.

4.     Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия/ А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М-во образования РФ. – М.: Просвещение, 2002. – 142 с.

5.     Готовимся к единому государственному экзамену: Химия/ О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов и др. – М.: Дрофа, 2003. – 136 с.

4. 8. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ»

См. программу деятельности в пособии . Ахметов М. А.  Система обучающих заданий по неорганической химии. Ульяновск: УИПКПРО, 2003. - 22 с.

1. Водород и вода.

2. Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий

3. Элементы IV-V группы

4. Элементы VI группы

5. Элементы VII группы

6. D-элементы

4.9. ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «Основы органической химии»

(программа деятельности изложена в пособиях см. список литературы)

1. Углеводороды
2. Монофункциональные органические вещества
3. Полифункциональные органические вещества

Литература

1.     Ахметов М. А., Прохоров И. Н. СИСТЕМА ЗАДАНИЙ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ. В двух частях. Часть 1. Ульяновск: УИПКПРО, 2004. – 84 с.

2.      Ахметов М. А., Прохоров И. Н. СИСТЕМА ЗАДАНИЙ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ. В двух частях. Часть 2. Ульяновск: УИПКПРО, 2004. – 80 с.

4.10.                   ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «Основы общей химии»  (см. программу деятельности в пособии Ахметов М. А. Система тестовых заданий по общей химии)

1.     Основные химические понятия

2.         Основные приемы химических расчетов

3.         Строение вещества

4.         Растворы

5.         Химическая реакция

ЛИТЕРАТУРА

1.        Ахметов М. А. Система тестовых заданий по общей химии - готовится к публикации в УИПКПРО

2.        Ахметов М. А. Математические методы решения расчетных задач по химии (в помощь слушателям курсов повышения квалификации  учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 2000.(испр. и доп.) - 20 с.

4.11.                   ПРОГРАММА СПЕЦКУРСА «МЕТОДИКА ПОДГОТОВКИ ШКОЛЬНИКОВ К ОЛИМПИАДЕ»

1. Проблема мотивации школьников к участию в олимпиаде.
2. Математические приемы решения расчетных задач.
3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
4. Задачи с неизвестными веществами (угадайки).
5. Задачи на термохимические расчеты.
6. Практическая химия.