Виртуальная химическая школа

Тестовый практикум ГИА

Химия+методика+психология

 

 14.Окислительно-восстанов. реакции

 

Тренировочные тесты ГИА по химии

 

 

 

1. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА В РЯДУ HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄

1) увеличиваются             2) уменьшаются                3) не изменяются

 

2. В РЕАКЦИИ Cl₂ + H₂O ® HCl + HClO ХЛОР ВЫПОЛНЯЕТ РОЛЬ

1) окислителя                  2) восстановителя          3) и окислителя и восстановителя

 

3. НАИБОЛЬШИМИ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ СВОЙСТВАМИ ОБЛАДАЕТ КИСЛОТА

1) фтороводородная     2) хлороводородная     3) бромоводородная   4) иодоводородная

 

4. КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА

1) является восстановителем                             3) растворяет золото и платину

2) проявляет сильные окислительные свойства

 

5. РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА С МЕТАЛЛАМИ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ ДО

1) Н₂                      2) SO₂               3) H₂S

 

6. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ В РЕАКЦИИ

1) BbS + H₂O₂ ®                                    3) FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ®

2) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ®

 

7. ПРОТЕКАНИЕ РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ СОПРОВОЖДАЕТСЯ УВЕЛИЧЕНИЕМ И УМЕНЬШЕНИЕМ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА. К НИМ НЕЛЬЗЯ ОТНЕСТИ РЕАКЦИЮ, УРАВНЕНИЕ КОТОРОЙ

1) 2NO₂ + H₂O ® HNO₃ + HNO₂                    3) 3K₂MnO₄ + 2H₂O ® 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH 

2) 2FeSO₄ + 2H₂O ® (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

 

8. В ГОЛУБОЙ РАСТВОР ХЛОРИДА МЕДИ (II) ОПУСКАЮТ ОЧИЩЕННЫЙ ЖЕЛЕЗНЫЙ ГВОЗДЬ, КОТОРЫЙ БЫСТРО ПОКРЫВАЕТСЯ НАЛЕТОМ МЕДИ. РАСТВОР ПРИОБРЕТАЕТ ПРИ ЭТОМ ЗЕЛЕНУЮ ОКРАСКУ. ПРОИСХОДЯЩИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ОТНОСИТСЯ К ТИПУ РЕАКЦИИ

1) замещения                2) разложения               3) соединения

 

9. УКАЖИТЕ ФОРМУЛУ ЧАСТИЦЫ, СПОСОБНОЙ ВЫПОЛНЯТЬ РОЛЬ И ОКИСЛИТЕЛЯ И ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) Сl₂                   2) S^2-                 3) Cu²⁺

 

10. ФОРМУЛА ПРОДУКТА ПОЛНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

1) NO₂                   2) NH₃              3) NO

 

11. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, В КОТОРОЙ ПЕРОКСИД ВОДОРОДА ПРОЯВЛЯЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ ®                     3) KClO₃ + H₂O₂ ®

2) NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH ®

 

12. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА НЕ РЕАГИРУЕТ С

1) перманганатом калия       2) иодидом калия             3) сульфатом калия

13. ПРИ НАГРЕВАНИИ ВОДОРОД НЕ МОЖЕТ РЕАГИРОВАТЬ С

1) кислородом               2) серой                3) медью

 

14. ВОДОРОД ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С

1) разбавленной азотной кислотой       3) раствором гидроксида натрия

2) разбавленной серной кислотой

 

15. В РЕАКЦИИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ СХЕМОЙ

Cr₂S₃ + Mn²⁺ + NO₃^- + CO₃^2- ® CrO₄^2- +MnO₄^2- + NO + CO₂ + SO₄^2- ОКИСЛЯЮТСЯ СЛЕДУЮЩИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

1) марганец, азот, сера                            3) углерод, сера, хром

2) марганец, сера, хром

 

16. ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ ИМЕЕТ МЕСТО В ТОМ СЛУЧАЕ, КОГДА

1) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы

2) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

3) положительный заряд иона увеличивается

 

17. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ПРАВОЙ ЧАСТИ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ

KMnO₄ + HCl ® MnCl₂ + KCl + H₂O + Cl₂

1) 8                    2) 17                              3) 18

 

18. УРАВНЕНИЕ, ОТОБРАЖАЮЩЕЕ РЕАКЦИЮ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

1) СaCO₃ ® CaO + CO₂                          3) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂­+H₂O

2) 2HgO ® 2Hg + O₂

 

19. РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ - ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ

1) диоксида марганца с хлороводородной кислотой

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3) оксида натрия с триоксидом серы

 

20. РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

1)  взаимодействие белого фосфора с кислородом

2) взаимодействие негашенной извести с водой

3) разложение нитрата натрия

 

21. РАЗЛОЖЕНИЕ БЕРТОЛЕТОВОЙ СОЛИ – ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ

1) внутримолекулярная           2) межмолекулярная        3) диспропорционирования

 

22. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С ОЧЕНЬ РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ, ПРОТЕКАЮЩЕЕ БЕЗ ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЗА …

 

23. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ПУТЕМ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ

1) нитрит натрия                       3) перманганат аммония       5) бертолетову соль

2) дихромат аммония               4) оксид марганца (IV)

 

24. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА В ВОДЕ И ПЕРОКСИДЕ ВОДОРОДА СООТВЕТСТВЕННО РАВНЫ

1) –2, -2              2) –2, +2                  3) –2, -1                    4) +2, 0

 

25. РАЗЛИЧАЮТ ТРИ ТИПА ОВР

1) обмена, разложения, соединения

2) молекулярные. ионные, электронные

3) межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования

4) этерификации, нейтрализации, самоокисления-самовосстановления

 

26. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

1) S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO­               3) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂­

2) Mg + S = MgS                                       4) 6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

 

27. ПРИ ПРОПУСКАНИИ ХЛОРА ЧЕРЕЗ ГОРЯЧИЙ РАСТВОР ЩЕЛОЧИ ВОЗМОЖНА РЕАКЦИЯ

1) 6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2) 2KOH + Cl₂ = KCl + KОH + КClO₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KOCl + H₂O

4) 2KOH + Cl₂ = 2KCl + H₂O₂

 

28. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ЦИНКА С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

1) 3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

2) 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3) Zn + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂­

4) Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

 

29. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ МЕДИ С РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

1) 3Сu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

2) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3) Cu + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂

4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь находится правее водорода.

 

30 ПРОЦЕСС ВОЗМОЖНЫЙ ПРИ ПОПАДАНИИ ЖЕЛЕЗНОЙ СТРУЖКИ В СИЛЬНО НАГРЕТУЮ КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ СЕРНУЮ КИСЛОТУ

1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂­

2) Fe + 2H₂SO₄ = FeSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

3) железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому реакция не идет

4) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O