1.
В
каком объемном соотношении необходимо
смешать водород и метан для получения
газовой смеси по плотности равной гелию?
Ответ: 6:1.
2.
Природный
бром представлен
двумя изотопами 79Вr и 81Вr.
Определите массовую долю 81Вr.
(Молярную массу брома возьмите с
точностью до десятых доле грамма). Ответ: 45%.
3.
В
каком массовом соотношении нужно смешать 10%
раствор уксусной кислоты и уксусную
эссенцию (80% раствор) для получения 50%
раствора уксусной кислоты? Ответ: 3:4.
4.
Определите
массовую долю FeO в смеси с Fe2O3, в
которой массовая доля железа составляет 75%.
Ответ: 64,26%.
5.
Определите
объемную долю метана в смеси с этаном, в
которой отношение числа протонов к числу
нейтронов равно 19:12. Ответ: 66,7%.
6.
Найдите
массовую долю КОН в растворе, в котором на
три атома кислорода приходится пять атомов
водорода. Ответ: 60,87%.
7.
Определите
массу 100 л газовой смеси (н. у.), в которой на 1
молекулу СO2 приходится 2 молекулы O2
и 4 молекулы СО. Ответ: 140 г.
8.
При
сжигании 36,4 г смеси этанола с уксусной
кислотой образовалось 32,4 г воды. Определите
массовую долю этанола в исходной смеси.
Ответ: 50,55%.
9.
При
сжигании смеси метилового и этилового
спиртов образовалось 15,68 л (н. у.)
углекислого газа. А при взаимодействии
такой же массы смеси с избытком
металлического натрия выделилось 5,6 л
водорода. Определите массу исходной смеси и
массовую долю метанола в ней. Ответ: масса
смеси 18,8 г; массовая доля метанола - 51%.
10.
Медную
монету опустили в раствор хлорида ртути.
Через некоторое время ее, предварительно
вынув из раствора и удалив воду, взвесили,
обнаружив увеличение ее массы на 0,137 г.
Какая масса ртути осела на монете? Ответ: 0,201
г.
11.
Какую
массу Na2O необходимо растворить в 100 г
10% раствора NaOH для получения 20% -ного
раствора гидроксида натрия? Ответ: 9,17
г.
12.
Сколько
грамм AlCl3 ·6H2O и 5%-ного раствора
хлорида алюминия нужно взять для получения
500 г 10% раствора хлорида алюминия? Ответ: 49,71
г кристаллогидрата хлорида алюминия; 450,29 г
5%-ного раствора хлорида алюминия.
13.
Сколько
граммов кристаллогидрата CuSO4·5H2O
выпадет в осадок из 200 г насыщенного при 1000С
раствора, при охлаждении его до 00С.
Растворимость СuSO4 при 1000С
составляет 77 г, а при 00С - 14,3 г. Ответ: 106,54
г.
14.
В
100 г 20%-ного раствора соляной кислоты
добавили цинк. Когда кусочек цинка из
раствора вынули массовая доля HСl составила
10%. Сколько цинка при этом растворилось?
Какова масса полученного раствора? Ответ: 8,2
г цинка. Масса раствора 107,9 г.
15.
В
реактор для синтеза фосгена ввели
газообразные СО и Сl2 в молярном
соотношении 2:1. Реакцию закончили, когда
давление в реакторе снизилось на 20%.
Определите выход фосгена. Ответ: 60%.
16.
Определите
pH одно-молярного раствора азотистой
кислоты, если ее константа диссоциации
равна 4·10-4.
Ответ: рН=2.
17.
Определите
возможную формулу одноатомного спирта,
если его молярная масса равна 88 г/моль.
18.
13
г порошка неизвестного металла образуют 19,4
г сульфида. Определите формулу сульфида.
19.
В
реактор ввели газообразную смесь
неизвестного газообразного углеводорода с
кислородом, в молярном соотношении 1:3. После
того как углеводород полностью сгорел и
реактор охладили до исходной температуры 250С
давление в реакторе снизилось в 1,6 раза.
Определите углеводород.
20.
Определите
возможную формулу неизвестной соли, в
которой массовая доля неизвестного металла
составляет 28,57%, углерода - 14,29%, кислорода -
57,14%.
21.
При
пропускании постоянного тока силой 6,4 А в
течение 30 минут через расплав хлорида
неизвестного металла на катоде выделилось
1,07 г металла. Определите формулу соли.
22.
Азотистая
кислота HNO2
диссоциирует в растворе на ионы Н+ и
NO2-. 1
л 0,1 М раствора HNO2
содержит 6,15·1022
непродиссоциировавших молекул и
образовавшихся ионов. Определите степень
диссоциации азотистой кислоты в
образовавшемся растворе. Ответ: 2,16 %