2.9.4. Характерные химические свойства солей средних и кислых
В1. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.
|
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
|
ТИП ГИДРОЛИЗА |
|
1) |
сульфид алюминия |
А) |
по катиону |
|
2) |
сульфид натрия |
Б) |
по аниону |
|
3) |
нитрат магния |
В) |
по катиону и аниону |
|
4) |
сульфит калия |
|
|
А2. Гидролиз солей относят к типу реакций:
1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения
А3. При нагревании какого вещества не останется сухого остатка:
l) Ca(NO3)2; 2) СаСО3; 3) (NH4)2CO3; 4) (NH4)2Cr2O7?
А4. Определить наличие сульфат - иона в растворе можно с помощью раствора
1) NaNО3; 2) Ba(NO3)2; 3) Сu(NO3)2; 4) Zn(NО3)2.
А5. Наименьшее количество ионов образуется при полной диссоциации одного моль:
1) сульфата цинка; 3) сульфата алюминия;
2) сульфата калия; 4) сульфата натрия.
А6. Раствор, который нельзя кипятить в алюминиевой посуде — это:
1) Na2CO3; 2) Na2SO4; 3) NaCl; 4) CaCl2;.
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
|
1) |
K2CO3 и Ba(OH)2 |
|
2) |
AlCl3 и NaOH |
|
3) |
H3PO4 и KOH |
|
4) |
MgBr2 и Na3PO4 |
А7. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
|
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
|
МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ |
|
1) |
CuSO4 |
A) |
CH3COO– + H2O
|
|
2) |
K2CO3 |
Б) |
NH4+ + H2O
|
|
3) |
CH3COONa |
В) |
Сu2+
+ H2O |
|
4) |
(NH4)2SO4 |
Г) |
СO32–
+ H2O |
|
|
|
Д) |
Сu2+
+ 2H2O |
А8. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция
|
1) |
образуется только газ |
|
2) |
образуется только осадок |
|
3) |
образуются и газ, и осадок |
|
4) |
изменяется окраска раствора |
А9. В схеме превращений
FeCl3 ® X ® Fe2(SO4)3
веществом «X» является
|
1) |
FeS2 |
2) |
Fe(OH)3 |
3) |
Fe(OH)2 |
4) |
FeO |
А10. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при диссоциации
|
1) |
CH3COONa |
2) |
K2SO4 |
3) |
AlCl3 |
4) |
Ba(NO3)2 |
А11. В уравнении реакции
2AgNO3 = 2Ag + 2X + O2
веществом «X» является
|
1) |
оксид азота (IV) |
|
2) |
оксид азота (II) |
|
3) |
азот |
|
4) |
оксид азота (V) |
А12. Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит.
|
|
СОЛЬ |
|
КЛАСС (ГРУППА) СОЛЕЙ |
|
1) |
CH3COONa |
А) |
основные |
|
2) |
KCl × MgCl2 × 6H2O |
Б) |
кислые |
|
3) |
Ca(HCO3)2 |
В) |
средние |
|
4) |
(CuOH)2CO3 |
Г) |
двойные |
|
|
|
Д) |
комплексные |
А13. Установите соответствие между веществом и классом (группой), к которому(-ой) оно принадлежит.
|
|
ВЕЩЕСТВО |
|
КЛАСС (ГРУППА) |
|
1) |
NaHS |
А) |
средняя соль |
|
2) |
Mg(ClO4)2 |
Б) |
кислота |
|
3) |
Ca(OCl)2 |
В) |
амфотерный гидроксид |
|
4) |
H3AlO3 |
Г) |
оксид |
|
|
|
Д) |
основание |
|
|
|
Е) |
кислая соль |
А14. Кислая реакция среды в растворе
1) Na3PO4 2) KCl
3) Na2CO3 4) ZnSO4
А15. Взаимодействие железа с сульфатом меди относится к реакции:
1) соединения 2) разложения
3) замещения 4) обмена
А16. Раствор медного купороса можно приготовить в посуде:
1) оцинкованной 2) железной
3) чугунной 4) серебряной
А17. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
HCl и H2SiO3 |
|
2) |
H2O и Cu(OH)2 |
|
3) |
О2 и HNO3 |
|
4) |
NaOH и BaCl2 |
А18. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
|
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
|
СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) |
K2SO4 |
1) |
нейтральная |
|
Б) |
CrCl3 |
2) |
кислая |
|
В) |
Li2CO3 |
3) |
щелочная |
|
Г) |
NH4Br |
|
|
А19. При обжиге CuFeS2 образуются оксиды
|
1) |
CuO, FeO, SO2 |
|
2) |
CuO, Fe2O3, SO3 |
|
3) |
Cu2O, FeO, SO2 |
|
4) |
CuO, Fe2O3, SO2 |
А20. Формулы оксида, основания и соли соответственно
|
1) |
BaO, Fe(OH)2, NaNO3 |
|
2) |
SiO2, CaO, K2CO3 |
|
3) |
P2O5, Na2O, CaCl2 |
|
4) |
SO3, P2O5, Ca(OH)2 |
А21. Пищевая сода относится к классу
|
1) |
кислот |
|
2) |
оснований |
|
3) |
кислых солей |
|
4) |
основных солей |
А22. Кислые соли двухосновных кислот диссоциируют
|
1) |
первая стадия обратимо, вторая стадия обратимо |
|
2) |
первая стадия обратимо, вторая стадия необратимо |
|
3) |
первая стадия необратимо, вторая стадия обратимо |
|
4) |
первая стадия необратимо, вторая стадия необратимо |
А23. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить
|
1) |
Н2О |
|
2) |
Na2CO3 |
|
3) |
СО2 |
|
4) |
KNO3 |
А24. Степень диссоциации Na2SO4 в растворе – 100%, концентрация анионов соли – 2 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.
|
1) |
1 |
|
2) |
2 |
|
3) |
3 |
|
4) |
4 |
А25. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
|
1) |
Na2SO4 |
|
2) |
NaCl |
|
3) |
Na2SO3 |
|
4) |
ZnCl2 |
А26. Потеря массы при прокаливании 10 г кристаллогидрата неизвестной соли составила 6,95 г. Формула кристаллогидрата
|
1) |
NaHCO3·5H2O |
|
2) |
NaHCO3·10H2O |
|
3) |
CaCO3·3H2O |
|
4) |
Na2CO3·10H2O |
