|
АХМЕТОВ М. А. УРОК 5. ТЕОРИЯ. Выбрать другой урок http://maratakm.narod.ru Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи. Существует 2 способа образования ковалентной связи: 1. Каждый атом для образования связи использует свой неспаренный электрон Cl· + Cl· = Cl:Cl – это обменный способ или как его еще называют механизм 2. Один атом для образования химической связи использует электронную пару, у другой вакантную орбиталь NH3+H+=NH4+ - это донорно-акцепторный способ (механизм) Расстояние между ядрами атомов называют длиной связи или межъядерным расстоянием. Чем размеры атомов больше, тем больше и межъядерное расстояние Энергия химической связи – это минимальная энергия необходимая для разрыва химической связи. Энергия химической связи возрастает с увеличением кратности химической связи. Кратность связи численно равна числу электронных пар участвующих в образовании химической связи. Энергия химической связи увеличивается с уменьшением межъядерного расстояния. Ионная связь образуется в результате контакта двух атомов металла и неметалла. Электрон от атома металла переходит на вакантные орбитали атома неметалла. Атом металла заряжается положительно, а атом неметалла – отрицательно. Противоположно заряженные ионы удерживаются силами электростатического взаимодействия. Предлагаю Вам посмотреть презентацию по этой теме Смотреть презентацию. |
|
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ |
