№

Тема

+ тестовые задания по теме (гиперссылка)

Теория

Задания

Скачать

ответы

1.

Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы.

Т1

З1

О1

2.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов.s-, p-, d- элементы. Основное и возбужденное состояние атомов.

Т2

З2

О2

3.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Т3

З3

О3

4.

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.

Т4

З4

О4

5.

Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

Т5

З5

О5

6.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Т6

З6

О6

7.

.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

Т7

З7

О7

8.

Классификация неорганических веществ.

Т8

З8

О8

9.

Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Т9

З9

О9

10.

Характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Т10

З10

О10

11.

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Т11

З11

О11

12.

Характерные химические свойства простых веществ (меди, цинка, хрома, железа, водорода, галогенов, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния);оксидов (основных, амфотерных, кислотных);

Т12

З12

О12

13.

Характерные химические свойства  оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Т13

З13

О13

14.

  Теория строения органических соединений. Изомерия, гомология. Типы связи в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

Т14

З14

О14

15.

Классификация и номенклатура органических соединений

Т15

З15

О15

16.

 Характерные химические  свойства алканов, алкенов, диенов, алкинов

Т16

З16

О16

17.

Характерные химические свойства бензола и толуола .

Т17

З17

О17

18.

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола;

Т18

З18

О18

19.

Характерные химические свойства альдегидов и предельных карбоновых кислот, сложных эфиров

Т19

З19

О19

20.

Биологические важные вещества: жиры,  углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды, белки

Т20  Т20

З20 

З20

О20

О20

21.

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот

Т21

З21

О21

22.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Т22

З22

О22

23.

Взаимосвязь различных классов органических веществ

Т23

З23

О23

24.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова

Т24

T24

Т24

З24

О24

25.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты: теплового эффекта реакции

Т25

Т25

Т25

з25

З25

О25

26.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

Т26

Т26

З26

О26

27.

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

Т27

T27

T27

З27

О27

28.

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Т28

З28

О28

29.

Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Т29

З29

О29

30.

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

.

Т30

З30

О30

31.

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

Т31

З31

О31

32.

Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции

Т32

З32

О32

33.

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

.

Т33

З33

О33

34.

Нахождение молекулярной формулы вещества

Т34

З34

О34

35.

Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений

Т34

З34

О34

36.

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон)..

Т35

З35

О35

37.

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.