АХМЕТОВ М. А.       УРОК 9. ТЕОРИЯ.         Выбрать другой урок     http://maratakm.narod.ru    

 

Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

        

         Согласно представлениям химиков, проявлять металлические свойства – это способность атомов к отдаче электронов в химических реакциях. Чем выше у атома такая способность, значит тем в большей степени он проявляет металлические свойства. Свойства отдельного атома в значительной степени определяют свойства вещества в целом. К изучаемым в школьном курсе металлам главных подгрупп I-III группы относятся литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,  цезий Cs, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, алюминий Al рис. 9.1.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рис. 9.1. Характеристика строения внешнего электронного слоя металлов главных подгрупп I-III групп

         Металлические свойства в периодах слева-направо уменьшаются,  а неметаллические – возрастают. В группах химических элементов сверху-вниз металлические свойства возрастают, а неметаллические – уменьшаются.  Таким образом в первой группе от лития к натрию возрастает способность атомов к отдаче внешнего электрона. Происходит закономерное увеличение атомного радиуса и как следствие снижение энергии связи между атомами. Это отражается в снижении температуры плавления от лития к цезию. Эта закономерность характерна только для щелочных металлов. Вы можете детально познакомиться с характеристиками веществ в электронной версии периодической системы Д. И Менделеева.

         Теперь несколько слов о свойствах металлов. Шелочные металлы (Li, Na, K, Cs, Rb) реагируют с водой. В этом ряду реакционная способность металлов возрастает. Если литий реагирует довольно медленно, то реакция натрия протекает весьма активно. А калий может прореагировать с водой со взрывом. Приведу пример реакции натрия 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂­. Эти металлы активно реагируют с кислородом—4Na+O₂=2Na₂O, поэтому их хранят под слоем керосина или минерального масла, галогенами, серой, фосфором и тому подобное. Весьма активны мо отношению к воде барий, стронций, кальций. Магний может реагировать с кипящей водой или водяными парами, нагретыми до 100 ⁰С. При этом образуется оксид 2Mg+O₂=2MgO. Оксиды магния и всех остальных металлов, кроме упомянутых выше (Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca) в реакцию с водой не вступают. Алюминий не реагирует с водой, из-за весьма химически инертной оксидной пленки Al₂O₃, имеющей, по-видимому атомную кристаллическую решетку. Литий и магний способны связывать атмосферный азот. Литий при комнатной температуре, а магний при горении на воздухе, например 6Li+N₂=Li₃N.

 

 

 

        

 

 

 

 

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ