АХМЕТОВ М. А.       УРОК 13. ЗАДАНИЯ Выбрать другой урок 

 

Характерные химические свойства  оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; солей средних и кислых.

А1. Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются

 

1)

FeCl3 + H2

2)

FeCl2 + H2

3)

FeCl3 + H2O

4)

FeCl2 + H2O

 

А2. Кислотность почвы можно  уменьшить внесением

 

1)

NH4NO3

2)

NaН2PO4

3)

KCl

4)

К2CO3

 

А3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ

 

1)

Cu, Fe

2)

CaCO3, ZnO

3)

CO2, NaOH

4)

Cu, CuO

 

 

А4. Хлорид меди (II) не получается при взаимодействии соляной кислоты с

 

1)

Cu(OH)2

2)

CuO

3)

(CuOH)2СО3   

4)

Cu

 

А5. В каком объеме воды (мл) следует растворить 2 г борной кислоты для получения 2% (по массе) раствора?

 

1)

90

2)

98

3)

190

4)

200

 

А6. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота

 

1)

сульфид натрия

2)

гидроксид калия

3)

оксид серы (VI)

4)

магний

 

А7. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 7,5 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 125 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 1 моль/л. Определите формулу кислоты.

 

1)

C5H10O2

2)

С4H8O2

3)

C3H6O2

4)

C2H4O2

 

А8. Рассчитайте массовую долю соли в растворе (%), полученном при растворении 0,65 г цинка в 36,5 г 10% раствора соляной кислоты.

 

1)

1,3

2)

7,2

3)

3,7

4)

4,8

 

А9. И фосфор, и азот образуют кислоту состава

 

1)

Н3ЭО3

2)

НЭО3

3)

Н3ЭО4

4)

НЭО4

 

А10. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме

 

1)

S ®SO2 ® CaSO3 ® SO2

2)

S ® SО2 ® SO3 ® Na2SO4

3)

S ®SO2 ® Na2SO3 ®SO2

4)

S®SO2 ® Na2SO3 ®Na2SO4

 

9.3. Соли 

А11. Выберите наиболее полное и точное определение солей: «Солями называются

 

1)

сложные вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

2)

электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксид анионы

3)

сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков

4)

электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков

 

А12. Формулы соли, оксида и основания соответственно

 

1)

NaNO3, BaO, Fe(OH)2

2)

SiO2, CaO, K2CO3

3)

P2O5, Na2O, CaCl2

4)

SO3, P2O5, Ca(OH)2

 

А13. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2, образуется

 

1)

сульфат кальция

2)

гидросульфат кальция

3)

гидроксосульфат кальция

4)

гипс (CaSO4·2H2O)

А14. Сколько моль гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 42 г пищевой соды (NaHCO3)?

 

1)

0,5

2)

1

3)

1,5

4)

2

А15.  Кислые соли двухосновных кислот  диссоциируют

 

1)

первая стадия обратимо, вторая стадия обратимо

2)

первая стадия обратимо, вторая стадия необратимо

3)

первая стадия необратимо, вторая стадия обратимо

4)

первая стадия необратимо, вторая стадия необратимо

 

А16. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить

 

1)

Н2О

2)

K2CO3

3)

СО2

4)

Ba(NO3)2

 

А17. Степень диссоциации Na2SO4 в растворе – 100%, концентрация анионов соли – 1 моль/л. Укажите концентрацию катионов в моль/л.

 

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

 

А18. В каком растворе самая низкая концентрация ионов Н+, если молярные?

 

1)

Na2SO4

2)

NaCl

3)

Na2SO3

4)

ZnCl2

 

А19. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.

 

1)

Са3(РО4)2

2)

СаНРО4

3)

Са(Н2РО4)2

4)

(СаOH)PO4

 


А20. При прокаливании 25 г медного купороса (CuSO4·5H2O) образовался сульфат меди массой…г.

 

1)

16

2)

12

3)

10

4)

9

 

 

В1.  Установите соответствие формулы соли типу соли

 

 

ФОРМУЛА СОЛИ

 

ТИП СОЛИ

А)

KAl(SO4)2

1)

комплексная

Б)

Na3[Al(OH)6]

2)

двойная

В)

[Fe(OH)2]2SO4

3)

смешанная

Г)

Fe(HSO4)3

4)

кислая

 

 

5)

основная

 

В2. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза

 

 

ФОРМУЛА СОЛИ

 

ТИП ГИДРОЛИЗА

А)

CuSO4

1)

по катиону

Б)

FeCl3

2)

по катиону и аниону

В)

(NH4)2CO3

3)

по аниону

Г)

(HCOO)2Zn

 

 

 


В3. Установите соответствие между формулой вещества и массовой долей кислорода

 

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

 

МАССОВАЯ ДОЛЯ КИСЛОРОДА, %

А)

SO3

1)

43

Б)

CaSO4

2)

89

В)

Ca(OH)2

3)

20

Г)

H2O

4)

47

 

 

5)

60

 

В4. Установите соответствие  между веществом и  реактивом на него

 

 

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

 

РЕАКТИВ

А)

KCl

1)

крахмал

Б)

Ba(NO3)2

2)

серная кислота

В)

I2

3)

бромная вода

Г)

CH2O

4)

нитрат серебра

 

 

5)

аммиачный раствор оксида серебра

 

В5. Оксид углерода (IV)  не будет  реагировать с

 

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

C(t°)

4)

NaCl

5)

Ca(OH)2

6)

P2O5

 

 

В6. Сколько г раствора 15% раствора сульфата натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 5% раствор

 

Ответ:___________г

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ           http://maratakm.narod.ru
Hosted by uCoz