АХМЕТОВ М. А. УРОК 8. ЗАДАНИЯ Выбрать другой урок
Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ.
1. Выберите наиболее полное и точное определение оксидов. Оксиды – это
|
1)
|
сложные вещества, включающие в свой состав кислород
|
|
2)
|
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
|
|
3)
|
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (–2)
|
|
4)
|
сложные вещества, включающие в свой состав кислород в степени окисления (–2)
|
2. Несолеобразующий оксид
|
1)
|
СО2
|
|
2)
|
SO2
|
|
3)
|
CO
|
|
4)
|
NO2
|
3. Продуктами реакции железа с соляной кислотой являются
|
1)
|
FeCl3 + H2
|
|
2)
|
FeCl2 + H2
|
|
3)
|
FeCl3 + H2O
|
|
4)
|
FeCl2 + H2O
|
4. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ
|
1)
|
Cu, Fe
|
|
2)
|
CaCO3, ZnO
|
|
3)
|
CO2, NaOH
|
|
4)
|
Cu, CuO
|
5. Хлорид меди (II) не получается при взаимодействии соляной кислоты с
|
1)
|
Cu(OH)2
|
|
2)
|
CuO
|
|
3)
|
(CuOH)2СО3
|
|
4)
|
Cu
|
6. С каким из приведенных веществ не реагирует азотная кислота
|
1)
|
сульфид натрия
|
|
2)
|
гидроксид калия
|
|
3)
|
оксид серы (VI)
|
|
4)
|
магний
|
7. И фосфор, и азот образуют кислоту состава
|
1)
|
Н3ЭО3
|
|
2)
|
НЭО3
|
|
3)
|
Н3ЭО4
|
|
4)
|
НЭО4
|
8. С помощью кислорода, гидроксида натрия и соляной кислоты можно осуществить превращения по схеме
|
1)
|
S ®SO2 ® CaSO3 ® SO2
|
|
2)
|
S ® SО2 ® SO3 ® Na2SO4
|
|
3)
|
S ®SO2 ® Na2SO3 ®SO2
|
|
4)
|
S®SO2 ® Na2SO3 ®Na2SO4
|
9. Выберите наиболее полное и точное определение солей: «Солями называются
|
1)
|
сложные вещества, образующиеся при частичном или полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла (или ион аммония) или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
|
|
2)
|
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, и гидроксид анионы
|
|
3)
|
сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов, водорода и анионы кислотных остатков
|
|
4)
|
электролиты, при диссоциации которых образуются ионы водорода и анионы кислотных остатков
|
10. Формулы соли, оксида и основания соответственно
|
1)
|
NaNO3, BaO, Fe(OH)2
|
|
2)
|
SiO2, CaO, K2CO3
|
|
3)
|
P2O5, Na2O, CaCl2
|
|
4)
|
SO3, P2O5, Ca(OH)2
|
11. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция в молярном отношении 1:2, образуется
|
1)
|
сульфат кальция
|
|
2)
|
гидросульфат кальция
|
|
3)
|
гидроксосульфат кальция
|
|
4)
|
гипс (CaSO4·2H2O)
|
12. Для превращения Са(НСО3)2 в СaCO3 к нему необходимо добавить
|
1)
|
Н2О
|
|
2)
|
K2CO3
|
|
3)
|
СО2
|
|
4)
|
Ba(NO3)2
|
13. К 1 моль гидроксида кальция добавили 2 моль фосфорной кислоты. Установите формулу продукта.
|
1)
|
Са3(РО4)2
|
|
2)
|
СаНРО4
|
|
3)
|
Са(Н2РО4)2
|
|
4)
|
(СаOH)PO4
|
14. Установите соответствие формулы оксида его типу
|
|
ФОРМУЛА ОКСИДА
|
|
ТИП ОКСИДА
|
|
А)
|
NО
|
1)
|
кислотный
|
|
Б)
|
СrО3
|
2)
|
несолеобразующий
|
|
В)
|
BaO
|
3)
|
основный
|
|
Г)
|
BeO
|
4)
|
амфотерный
|
15. Установите соответствие формулы соли типу соли
|
|
ФОРМУЛА СОЛИ
|
|
ТИП СОЛИ
|
|
А)
|
KAl(SO4)2
|
1)
|
комплексная
|
|
Б)
|
Na3[Al(OH)6]
|
2)
|
двойная
|
|
В)
|
[Fe(OH)2]2SO4
|
3)
|
смешанная
|
|
Г)
|
Fe(HSO4)3
|
4)
|
кислая
|
|
|
|
5)
|
основная
|
16. Установите порядок возрастания основных свойств оксидов
|
1)
|
СаО
|
|
2)
|
CO2
|
|
3)
|
SnO2
|
|
4)
|
SiO2
|
|
5)
|
К2О
|
|
6)
|
SO2
|
17. Основные оксиды образуют химические элементы
|
1)
|
K
|
|
2)
|
Zn
|
|
3)
|
Cr
|
|
4)
|
Al
|
|
5)
|
C
|
|
6)
|
Be
|
