АХМЕТОВ М. А.       УРОК 9. ЗАДАНИЯ Выбрать другой урок 

 

Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

 

1. Запишите уравнение реакции кальция с водой.

2. Какой из металлов натрий или литий более интенсивно реагирует с водой?

3. Почему алюминий не реагирует с водой?

4. Реагирует ли оксид кальция с водой?

5. Может ли оксид кальция вступить в реакцию с оксидом калия?

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

 

А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?

 

1)

натрий

2)

рубидий

3)

кальций

4)

цезий

 

А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре

 

1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий

 

А3. Щелочные металлы

 

1)

проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

2)

легко принимают электроны

3)

легко отдают и принимают электроны

4)

окисляются при комнатной температуре на воздухе

 

А4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются

 

1)

оксид металла и вода

2)

оксид металла и водород

3)

гидроксид металла и вода

4)

гидроксид металла и водород

 

А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует

 

1)

фосфат натрия

2)

гидрофосфат натрия

3)

дигидрофосфат натрия

4)

смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия

 


А6. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с 

 

1)

хлоридом калия

2)

хлоридом натрия

3)

хлоридом магния

4)

хлоридом бария

 

А7. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня

 

1)

литий

2)

натрий

3)

калий

4)

рубидий

 

А8. Выберите верную характеристику «Щелочные металлы….»

 

1)

тугоплавкие и тяжелые

2)

тугоплавкие и легкие

3)

легкоплавкие и тяжелые

4)

легкоплавкие и легкие

 

А9. Как щелочные металлы реагируют с водой?

 

1)

практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности

2)

бурно реагируют с водой с выделением водорода

3)

реагируют с водой при повышении температуры

4)

реагируют с водой только при добавлении кислоты

 

А10. Реакция, протекание которой маловероятно

 

1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2)

NaCl+H2O=NaOH+HCl

3)

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

4)

Na2O+H2O=2NaOH

 

 

А11. Формула кальцинированной соды

 

1)

CaSO4·2H2O

2)

CaCO3

3)

NaHCO3

4)

Na2CO3·10H2O

 

А12. Самовозгорается на воздухе

 

1)

литий

2)

натрий

3)

рубидий

4)

цезий

 

А13. Калий не реагирует с

 

1)

этанолом

2)

этиленгликолем

3)

жидким аммиаком

4)

бензолом

 

А14. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется

 

1)

н-гексан

2)

2-метилпентан

3)

2,3-диметилбутан

4)

2,2-диметилбутан

 

А15. Соединению MgCO3·CaCO3 соответствует название минерала

 

1)

кальцит

2)

доломит

3)

ангидрит

4)

магнезит

 

А16.  Формула гашенной извести

 

1)

Са(ОН)2

2)

СаО

3)

СаSO4·0,5H2O

4)

СаSO4·2 H2O

 

А17. Формула наиболее сильного основания

 

1)

Be(OH)2

2)

Mg(OH)2

3)

Ca(OH)2

4)

Ba(OH)2

 

А18. Реагирует с водой при комнатной температуре

 

1)

бериллий

2)

магний

3)

кальций

4)

цинк

 

А19. В ряду химических элементов

Ba®Sr®Ca®Mg металлические свойства

 

1)

ослабевают

2)

усиливаются

3)

изменяются периодически

4)

не изменяются

 

А20. Кальций в промышленности получают

 

1)

электролизом расплава CaCl2

2)

восстановлением Са из CaCl2 действием водорода

3)

восстановлением Са из CaCl2 действием кокса

4)

действием натрия на водный раствор хлорида кальция

 

А21. Разлагается действием воды

 

1)

сульфид кальция

2)

сульфат кальция

3)

фосфат кальция

4)

карбонат кальция

 

А22. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает

 

1)

оксид кальция

2)

гидроксид кальция

3)

карбонат кальция

4)

гидрокарбонат кальция

 

А23. Продуктом реакции углерода с кальцием является

 

1)

карбид кальция

2)

карбонат кальция

3)

карбонад кальция

4)

карбонит кальция

 

А24. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы

 

1)

Н2SO4, H2, H3PO4

2)

SO2, HNO3, Mg

3)

SO3, NaOH, Fe(OH)3

4)

SO2, HCl, NO2

 

А25. В схеме превращений K2CO3 BaCO3 Ba(HCO3)2

буквами «А» и «Б» обозначены вещества

 

1)

А – ВаО, Б – HBr

2)

А – Ва(ОH)2, Б – NaBr

3)

А – ВаCl2, Б – CO2 и Н2О

4)

А – ВаСl2, Б – NaOH

 

А26. Металл, который в реакции с водой образует оксид

 

1)

магний

2)

кальций

3)

стронций

4)

барий

 

А27. Известковая вода – это

 

1)

раствор гидроксида кальция в воде

2)

раствор гидрокарбоната кальция в воде

3)

раствор хлорида кальция в воде

4)

раствор нитрата кальция в воде

 

 

А28. Выберите верную характеристику алюминия

 

1)

легкий серебристый металл

2)

твердый серебристый металл

3)

легкий очень прочный металл

4)

металл, обладающий высокой твердостью

 

А29. Третий элемент по распространенности в литосфере Земли

 

1)

О

2)

Si

3)

Fe

4)

Al

 

А30. Гидроксид алюминия реагирует с водным раствором

 

1)

K2CO3

2)

NaCl

3)

С2Н5ОН

4)

KNO3

 

А31. В алюминиевой посуде нельзя хранить квашенную капусту (и другие кислые продукты), готовить мясо для шашлыка с добавлением уксусной кислоты, потому что

 

1)

алюминий катализирует гниение кислых продуктов

2)

алюминий взаимодействует с кислотой

3)

алюминий реагирует с веществами, входящими в состав этих продуктов

4)

поверхность посуды вследствие действия на нее кислоты покрывается пленкой органических солей алюминия

 

 

А32. Ошибочная характеристика алюминия

 

1)

алюминий – серебристо-белый металл, обладающий достаточно высокой электропроводностью

2)

плотность алюминия, примерно втрое меньше плотности железа

3)

алюминий – достаточно прочный металл, особенно в сплавах

4)

алюминий – очень хрупкий металл

 

А33. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами 

 

1)

алюминия

2)

цинка

3)

магния

4)

олова

 

А34. При контакте металлических изделий с  ртутью происходит их растворение в ртути, с образованием сплавов, называемых  амальгамами. Амальгамированный алюминий реагирует с

 

1)

водой

2)

бензолом

3)

спиртом

4)

жидким аммиаком

 

А35. Чтобы усилить гидролиз хлорида алюминия к его водному раствору нужно добавить

 

1)

хлорид натрия

2)

карбонат натрия

3)

хлорид аммония

4)

нитрат калия

 

А36. В промышленности получают алюминий электролизом расплава оксида алюминия в криолите. Проводить электролиз чистого оксида алюминия невозможно, так как оксид алюминия

 

1)

слишком дорогой

2)

очень тугоплавкое вещество

3)

очень твердое вещество

4)

слабый электролит и очень тугоплавкое вещество

 


А37. В ряду элементов Al®Mg®Na уменьшается

 

1)

атомный радиус

2)

восстановительная способность

3)

химическая активность

4)

электроотрицательность

 

 

А381. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию

 

1)

ns2np1

2)

ns2

3)

ns2np6

4)

ns2np7

 

А39. Алюминий реагирует с водным раствором гидроксида натрия. При этом образуется

 

1)

NaAlO2 + H2

2)

NaAlO2 + H2O

3)

Na[Al(OH)4] + H2

4)

Na[Al(OH)4] + H2O

 

А40. К четырем пробиркам, содержащим растворы солей,  добавили раствор гидроксида натрия. В   одной из пробирок сначала выпал осадок, но при дальнейшем добавлении раствора щелочи он растворился. Какое вещество находилось в исследуемой пробирке

 

1)

AlCl3

2)

NaCl

3)

MgCl2

4)

Fe(NO3)3

 

А41.  Через водный раствор тетрагидрксоалюмината натрия пропустили газ. При этом наблюдали выпадение осадка. Этот газ – 

 

1)

H2

2)

CH4

3)

NH3

4)

CO2

 

 

А42.  Из приведенных утверждений

А. Бор имеет более выраженные металлические свойства, чем алюминий

Б. Хлор ярче проявляет неметаллические свойства, чем фосфор

 

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

 

 

А43. Алюминий  в отличие от бора

 

1)

при нагревании  реагирует с кислородом

2)

при комнатной температуре реагирует со фтором

3)

химически инертен

4)

хорошо проводит электрический ток

 

А44.  Алюминий – весьма активный металл, однако он не реагирует с водой. Это объясняется тем, что…

 

1)

на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка оксида алюминия

2)

на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия

3)

на поверхности алюминия под воздействием атмосферного воздуха образуется химически инертная пленка гидроксида алюминия

4)

на поверхности алюминия под воздействием воды образуется химически инертная пленка оксида алюминия

 

 

А45.  Алюминий не реагирует с

 

1)

соляной кислотой

2)

раствором гидроксида натрия

3)

раствором сульфата натрия

4)

раствором уксусной кислотой

 


А46.  Верно, что гидроксид алюминия

 

1)

окисляется на воздухе

2)

не растворяется в водных растворах щелочей

3)

не растворяется  в водных растворах кислот

4)

разлагается при нагревании

 

 

А47. При сплавлении гидроксида натрия с оксидом алюминия образуется вещество, формула которого

 

1)

NaAlO2

2)

NaAlO3

3)

Na2AlO3

4)

Na3AlO3

 

А48. Наиболее вероятно, что при действии избытка концентрированного  водного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется

 

1)

Na[Al(OH)4]

2)

Na2[Al(OH)5]

3)

Na3[Al(OH)6]

4)

Na[Al(H2O)2(OH)4]

 

 

 

В1. Установите соответствие между металлом и его температурой плавления

 

 

МЕТАЛЛ

 

ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, 0С

А)

литий

1)

97,8

Б)

натрий

2)

63,7

В)

калий

3)

39,1

Г)

рубидий

4)

180,5

 

 

 

В2. Установите соответствие между ионом и окраской пламени

 

 

ИОН МЕТАЛЛА

 

ЦВЕТ ПЛАМЕНИ

 

А)

Na+

1)

фиолетовый

Б)

K+

2)

красный

В)

Rb+

3)

малиновый

Г)

Ba2+

4)

зеленый

 

 

5)

желтый

 


В3. Установите соответствие между солями кальция и продуктами их разложения при нагревании

 

 

ВЕЩЕСТВО

 

ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ

А)

гидрокарбонат кальция

1)

карбонат кальция + ацетон

Б)

ацетат кальция

2)

карбонат кальция + углекислый газ + вода

В)

нитрат кальция

3)

карбонат кальция + формальдегид

Г)

формиат кальция

4)

оксид кальция + диоксид азота + кислород

 

 

5)

нитрит кальция + кислород

 

В4.  Установите соответствие названия минерала его формуле

 

 

МИНЕРАЛ

 

ФОРМУЛА

А)

каменная соль

1)

MgCO3

Б)

чилийская селитра

2)

NaNO3

В)

известняк

3)

CaSO4·2H2O

Г)

гипс

4)

NaCl

 

 

5)

CaCO3

 

В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой

 

 

МЕТАЛЛ

 

СВОЙСТВА

А)

Li

1)

не реагирует с холодной водой, но реагирует с горячей водой или водяным паром

Б)

Be

2)

реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом

Г)

Mg

3)

образует нерастворимый в кислотах гидроксид

Д)

Cs

4)

проявляет амфотерные свойства

 

 

5)

соли окрашивают пламя в синий цвет

 

 

В6. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия

 

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Al+KOH+H2O®

1)

KAlO2+H2

Б)

Al2O3 +KOH+H2O®

2)

KAlO2+H2O

В)

Al2O3+KOH

3)

K[Al(OH)4]

Г)

Al(OH)3+KOH®

4)

K[Al(OH)4] + H2

 

 

5)

K[Al(OH)4] +H2O


 

В7. Металлический натрий получают из хлорида натрия

 

1)

химическим восстановлением из расплава

2)

электролизом расплава

3)

электролизом концентрированного раствора с ртутным катодом

4)

электролизом разбавленного раствора с платиновыми электродами

5)

термическим разложением

6)

окислением из расплава

 

В8. Магний может гореть в

 

1)

азоте

2)

углекислом газе

3)

хлоре

4)

неоне

5)

кислороде

6)

водороде

 

В9. Карбонат кальция входит в состав

 

1)

глины

2)

известняка

3)

доломита

4)

мела

5)

песка

6)

мрамора


В10. Алюминий реагирует при комнатной температуре с

 

1)

HNO3(конц.)

2)

H2O

3)

NaOH (водн.)

4)

Br2

5)

S

6)

Fe3O4

 

В11.  Полностью разлагаются водой

 

1)

Al2S3

2)

Al(NO3)3

3)

Al2(CO3)3

4)

AlCl3

5)

AlPO4

6)

Al2O3

                                                                                                                                               

В12. Оксид алюминия в природе встречается в виде

 

1)

полевого шпата

2)

доломита

3)

рубина

4)

боксита

5)

глинозема

6)

сапфира

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ           http://maratakm.narod.ru
Hosted by uCoz