Виртуальная химическая школа |
Химия+методика+психология Металлы главных подгрупп |
.
|
ЗАДАНИЯ О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе? · В состав поваренной соли входит натрий · Хлор раньше применялся в качестве боевого отравляющего вещества · Главный компонент Солнца – это водород. · Нить накаливания в электрических лампах обычно делают из вольфрама · Гремучий газ – это смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1 по объему · Алюминий – крылатый металл 2. Установите состав ядер атомов
|
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
Согласно представлениям химиков, проявлять металлические свойства – это способность атомов к отдаче электронов в химических реакциях. Чем выше у атома такая способность, значит тем в большей степени он проявляет металлические свойства. Свойства отдельного атома в значительной степени определяют свойства вещества в целом. К изучаемым в школьном курсе металлам главных подгрупп I-III группы относятся литий Li,натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba, алюминий Al рис. 9.1.
|
|
Рис. 9.1. Характеристика строения внешнего электронного слоя металлов главных подгрупп I-III групп
Металлические свойства в периодах слева-направо уменьшаются, а неметаллические – возрастают. В группах химических элементов сверху-вниз металлические свойства возрастают, а неметаллические – уменьшаются. Таким образом в первой группе от лития к натрию возрастает способность атомов к отдаче внешнего электрона. Происходит закономерное увеличение атомного радиуса и как следствие снижение энергии связи между атомами. Это отражается в снижении температуры плавления от лития к цезию. Эта закономерность характерна только для щелочных металлов. Вы можете детально познакомиться с характеристиками веществ в электронной версии периодической системы Д. И Менделеева. Теперь несколько слов о свойствах металлов. Шелочные металлы (Li, Na, K, Cs, Rb) реагируют с водой. В этом ряду реакционная способность металлов возрастает. Если литий реагирует довольно медленно, то реакция натрия протекает весьма активно. А калий может прореагировать с водой со взрывом. Приведу пример реакции натрия 2Na+2H2O=2NaOH+H2. Эти металлы активно реагируют с кислородом—4Na+O2=2Na2O, поэтому их хранят под слоем керосина или минерального масла, галогенами, серой, фосфором и тому подобное. Весьма активны мо отношению к воде барий, стронций, кальций. Магний может реагировать с кипящей водой или водяными парами, нагретыми до 100 0С. При этом образуется оксид 2Mg+O2=2MgO. Оксиды магния и всех остальных металлов, кроме упомянутых выше (Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca) в реакцию с водой не вступают. Алюминий не реагирует с водой, из-за весьма химически инертной оксидной пленки Al2O3, имеющей, по-видимому атомную кристаллическую решетку. Литий и магний способны связывать атмосферный азот. Литий при комнатной температуре, а магний при горении на воздухе, например 6Li+N2=Li3N. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|