КИСЛОРОД

Кислород O₂

(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)

Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Строение атома

	P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
1s22s22p4

Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H₂O растворяется 3V O₂ (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.

Способы получения

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KMnO₄  –^t°® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­

2KClO₃  –^t°;MnO2® 2KCl + 3O₂­

2H₂O₂  –^MnO2® 2H₂O + O₂­

Способы собирания

  Вытеснением воды                 Вытеснением воздуха

Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O₂ ® CO₂

S + O₂ ® SO₂

2H₂ + O₂ ® 2H₂O

С металлами

2Mg + O₂ ® 2MgO

2Cu + O₂  –^t°®  2CuO

Со сложными веществами

4FeS₂ + 11O₂ ® 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2H₂S + 3O₂ ® 2SO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂ ® CO₂ + 2H₂O

Горение в кислороде

Озон O₃

Озон -аллотропная модификация кислорода.

Физические свойства

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

Получение

3O₂  ®  2O₃

Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

Действием серной кислоты на пероксид бария

3BaO₂ + 3H₂SO₄ ® 3BaSO₄ + 3H₂O + O₃­

Химические свойства

Неустойчив:

O₃ ® O₂ + O

2. Сильный окислитель:

2KI + O₃ + H₂O ® 2KOH + I₂ + O₂

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.