ЗАДАНИЯ

О чем говорится в следующих фразах: о простом веществе или о химическом элементе?

· В состав поваренной соли входит натрий

· Хлор раньше применялся в качестве боевого отравляющего вещества

· Главный компонент Солнца – это водород.

· Нить накаливания в электрических лампах обычно делают из вольфрама

· Гремучий газ – это смесь водорода с кислородом в соотношении 2:1 по объему

· Алюминий – крылатый металл

2. Установите состав ядер атомов                            

 ОТВЕТЫ:

ВОДА

Вода H₂O - самое распространённое в природе химическое соединение.

Запасы воды на Земле:

в морях и океанах - 1,4 млрд. км³

в ледниках - 30 млн. км³

в реках и озёрах - 2 млн. км³

в атмосфере - 14 тыс. км³

в живых организмах - 65%

Молекула полярна; угол    -104,5°; связь O–H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы, жидкие и твёрдые вещества).

Между молекулами воды - водородные связи:

Аномалии воды

Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см³, max r(воды) при +4°С = 1г/см³

При замерзании воды происходит расширение объёма.

Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).

Кислотно-основные свойства

Слабый электролит:

H₂O « H⁺ + OH^-

Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO₂).

Li₂O + H₂O ® 2LiOH

MgO + H₂O ® Mg(OH)₂

SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

Al₂S₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3H₂O + 3CO₂­

Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + 2H₂­

Ca₃P₂ + 6H₂O ® 3Ca(OH)₂ + 2PH₃­

CaC₂ + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + C₂H₂­

Ca₃N₂ + 6H₂O ® 3Ca(OH)₂ + 2NH₃­

Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

CuSO₄(белый) + 5H₂O ® CuSO₄ 5H₂O(синий)

Окислительно-восстановительные свойства

С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂­

Ca + 2H₂O ® Ca(OH)₂ + H₂­

3Fe + 4H₂O –^t°® Fe₃O₄ + 4H₂­

С галогенами (продукты различны):

4F₂ + 3H₂O ® OF₂+ 6HF + O₂­

Cl₂ + H₂O ® HClO + HCl

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D₂O

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D₂O накапливается при длительном электролизе H₂O

Физические свойства

D₂O

H₂O

Молекулярная масса

20

18

Плотность при 20°C (г/см³)

1,1050

0,9982

t° кристаллизации (°C)

3,8

0

t° кипения (°C)

101,4

100